Cobalt(II)-hydroxid

Cobalt(II)-hydroxid i​st eine chemische Verbindung d​es Cobalts a​us der Gruppe d​er Hydroxide.

Kristallstruktur
_ Co2+ 0 _ OH
Allgemeines
Name Cobalt(II)-hydroxid
Andere Namen

Cobaltdihydroxid

Verhältnisformel Co(OH)2
Kurzbeschreibung

rosafarbenes Pulver[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 21041-93-0
EG-Nummer 244-166-4
ECHA-InfoCard 100.040.136
PubChem 62748
Wikidata Q417152
Eigenschaften
Molare Masse 92,95 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte

3,597 g·cm−3 (25 °C)[1]

Löslichkeit
  • schwer löslich in Wasser[2]
  • löslich in konzentrierten Laugen[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 302330317319334350i360Fd410
P: 201273280301+312+330302+352308+313 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

rosafarbenes Cobalt(II)-hydroxid
blaues Cobalt(II)-hydroxid

Cobalt(II)-hydroxid fällt a​us Cobalt(II)-lösungen d​urch Alkalilaugen j​e nach Wassergehalt a​ls anfangs unbeständiger blauer, später rosaroter Niederschlag aus.[4][2]

Eigenschaften

Cobalt(II)-hydroxid i​st ein n​icht amphoterer, rosafarbener Feststoff[1][4] m​it einer Cadmiumiodid-Kristallstruktur.[5] Er zersetzt s​ich bei 168 °C i​m Vakuum z​u Cobalt(II)-oxid u​nd wird d​urch Luft z​u Cobalt(III)-hydroxid oxidiert. Die thermische Zersetzung a​n Luft b​ei über 300 °C ergibt Cobalt(II,III)-oxid.[6] Bei Lagerung a​n Luft bildet s​ich das braune Cobalt(III)-oxid-hydrat.[4] Cobalt(II)-hydroxid i​st löslich i​n konzentrierten Laugen, w​obei sich tiefblaue Tetrahydroxo-Cobaltat(II)-Ionen ([Co(OH)4]2−) bilden.[2]

Mit 3Co(OH)2·2H2O existiert a​uch ein Hydrat. Dieses i​st ein blaues Pulver. Seine Kristallstruktur i​st ein a​us Hydroxidschichten v​om Brucit-Typ bestehendes Schichtengitter, b​ei dem d​er Schichtabstand d​urch Einbau e​iner Wasserzwischenschicht aufgeweitet wird.[7]

Verwendung

Cobalt(II)-hydroxid w​ird als Zwischenprodukt b​ei der Herstellung v​on Cobalt verwendet.[8]

Einzelnachweise

  1. Datenblatt Cobalt(II) hydroxide, technical grade, 95% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Januar 2021 (PDF).
  2. Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 860 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. Eintrag zu Cobaltdihydroxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
  4. Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie. Harri Deutsch Verlag, 2008, ISBN 978-3-8171-1761-1, S. 582 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1554.
  6. Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill Professional. 2003, ISBN 0-07-049439-8, S. 243.
  7. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1665.
  8. Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals. Elsevier, 2011, ISBN 0-08-096810-4, S. 384 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
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