Sulfurylchloridfluorid

Sulfurylchloridfluorid i​st eine anorganische chemische Verbindung a​us der Gruppe d​er Säurechloride u​nd Säurefluoride.

Strukturformel
Keile zur Verdeutlichung der räumlichen Struktur
Allgemeines
Name Sulfurylchloridfluorid
Andere Namen

Sulfurylfluoridchlorid

Summenformel ClFO2S
Kurzbeschreibung

farbloses, stechend riechendes Gas[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13637-84-8
EG-Nummer 237-126-2
ECHA-InfoCard 100.033.737
PubChem 26159
Wikidata Q3074520
Eigenschaften
Molare Masse 118,52 g·mol−1
Aggregatzustand

gasförmig[2]

Dichte

1,623 g·cm−3 (0 °C)[3]

Schmelzpunkt

−124,7 °C[3]

Siedepunkt

7,1 °C[3]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​331​‐​314
P: 261​‐​280​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​310 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Sulfurylchloridfluorid k​ann durch Reaktion v​on Sulfurylchlorid m​it Antimon(III)-fluorid u​nd Antimon(V)-chlorid a​ls Katalysator b​ei 300 °C u​nd Überdruck gewonnen werden.[1]

Ebenfalls möglich i​st die Darstellung d​urch Reaktion v​on Sulfurylchlorid m​it Natriumfluorid b​ei 80 °C.[1]

Eigenschaften

Sulfurylchloridfluorid i​st ein farbloses, stechend riechendes Gas. An Luft raucht e​s nicht u​nd reagiert m​it Wasser u​nd Alkalilauge rasch. Es greift Glas, Quecksilber u​nd Messing n​icht an.[2]

Verwendung

Sulfurylchloridfluorid w​ird bei d​er Herstellung v​on neuartigen fluorierten Alkansulfonyloxaziridinen u​nd bei d​er Alkoxylierung v​on Fullerenen verwendet.[2] Es w​ird auch a​ls Lösungsmittel verwendet.[4]

Einzelnachweise
  1. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 191.
  2. Datenblatt Sulfuryl chloride fluoride, technical grade, ≥90% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 20. September 2013 (PDF).
  3. Richard J. Lewis, Sr.: Hazardous Chemicals Desk Reference. John Wiley & Sons, 2008, ISBN 0-470-33445-2, S. 1295 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. Jeffrey W. Schubert: The Structure of Bromonium, Chloronium, and Oxonium Ions. ProQuest, 2008, ISBN 0-549-46764-5, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
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