Quecksilber(I)-fluorid

Kristallstruktur
	_ Hg+ 0 _ F−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/mmm (Nr. 139)
Gitterparameter	a = 367,3 pm; c = 1088,4 pm[1]
Allgemeines
Name	Quecksilber(I)-fluorid
Andere Namen	Diquecksilberdifluorid
Verhältnisformel	Hg2F2
Kurzbeschreibung	gelber geruchloser Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	237-747-9
ECHA-InfoCard	100.034.302
PubChem	4084556
Wikidata	Q172422
Eigenschaften
Molare Masse	439,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	8,73 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	570 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	Hydrolyse in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300‐310‐330‐373‐410
	P: 260‐301+310‐304+340‐320‐330‐361‐405‐501 [2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Quecksilber(I)-fluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Quecksilbers aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Quecksilber(I)-fluorid kann durch Reaktion von Quecksilber(I)-carbonat mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.[3]

\mathrm {Hg_{2}CO_{3}+2\ HF\longrightarrow Hg_{2}F_{2}+CO_{2}+H_{2}O}

Eigenschaften

Quecksilber(I)-fluorid ist ein gelblicher, sich im Licht bald schwarz färbender Feststoff, der in Wasser hydrolysiert.[3] Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe I4/mmm (Raumgruppen-Nr. 139)Vorlage:Raumgruppe/139.[4]

Verwendung

Quecksilber(I)-fluorid kann als mildes Fluorierungsmittel verwendet.[5]

Einzelnachweise

E. Dorm: Studies on the crystal chemistry of the mercurous ion and of mercurous salts. In: Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications, 1971, S. 466–467.
Datenblatt Mercury(I) fluoride, 97+% bei AlfaAesar, abgerufen am 28. September 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.
Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Wolfgang A. Herrmann: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Copper, silver ... Georg Thieme Verlag, 1999, ISBN 3-13-103061-5, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[1] E. Dorm: Studies on the crystal chemistry of the mercurous ion and of mercurous salts. In: Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications, 1971, S. 466–467.

[Alfa-2] Datenblatt Mercury(I) fluoride, 97+% bei AlfaAesar, abgerufen am 28. September 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 252.

[Lax-4] Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 482 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Wolfgang_A._Herrmann-5] Wolfgang A. Herrmann: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Copper, silver ... Georg Thieme Verlag, 1999, ISBN 3-13-103061-5, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).