Nickel(II)-nitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nickel(II)-nitrat
Andere Namen	Nickelnitrat; Nickelnitrat-Hexahydrat;
Summenformel	Ni(NO3)2 (wasserfrei); Ni(NO3)2 · 6 H2O (Hexahydrat);
Kurzbeschreibung	grüne, zerfließende, wasserlösliche, hygroskopische Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-068-5
ECHA-InfoCard	100.032.774
PubChem	25736
Wikidata	Q425274
Eigenschaften
Molare Masse	182,72 g·mol−1 (wasserfrei); 290,83 g·mol−1 (Hexahydrat);
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,05 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	56,7 °C[1]
Siedepunkt	136,7 °C[1]
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (940 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 272‐302+332‐315‐317‐318‐334‐341‐350i‐360D‐372‐410
	P: 201‐210‐280‐308+313‐405‐273 [1]
MAK	Schweiz: 0,05 mg·m−3 (einatembarer Staub, gemessen als Nickel)[3]
Toxikologische Daten	1620 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nickel(II)-nitrat ist eine chemische Verbindung des Metalls Nickel aus der Gruppe der Nitrate. Sie kommt gewöhnlich in Form ihres Hexahydrates Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O vor, weshalb sich alle Angaben aus der Tabelle auf dieses beziehen.

Eigenschaften

Nickel(II)-nitrat-Hexahydrat

Nickel(II)-nitrat ist ein starkes Oxidationsmittel und kommt in verschiedenen Hydratformen vor. Am häufigsten ist Hexahydrat (Ni(NO₃)₂ · 6 H₂O). Beim langsamen Erhitzen des Nickel(II)-nitrat Hexahydrats bildet sich ab 45 °C das Tetrahydrat (Ni(NO₃)₂ · 4 H₂O), ab 80 °C das Dihydrat (Ni(NO₃)₂ · 2 H₂O), bei 120 bis 145 °C basisches Nickelnitrat. Beim Abkühlen kann sich das Nonahydrat bilden (Ni(NO₃)₂ · 9 H₂O). Oberhalb von 200 °C beginnt sich Nickelnitrat zu Nickel(II)-oxid zu zersetzen. Beim raschen Erhitzen erfolgt zwischen 310 und 340 °C Zersetzung zu Nickel(II)-oxid, Stickoxiden und Sauerstoff.

Durch Reaktion von gelöstem Nickelnitrat-Hexahydrat mit Ammoniakwasser (konz.) kann bei pH>8 Hexaamminnickel(II)-nitrat gewonnen werden, ein Komplexsalz. Ähnlich kann aus Nickelnitrat-Hexahydrat und Hydrazinhydrat Nickelhydrazinnitrat gewonnen werden.

\mathrm {Ni(NO_{3})_{2}\cdot 6\ H_{2}O+3\ N_{2}H_{4}\cdot H_{2}O\longrightarrow }

\mathrm {Ni(N_{2}H_{4})_{3}(NO_{3})_{2}+9\ H_{2}O}

Durch Reaktion von Nickelnitrat-Lösung mit Natronlauge bzw. Natriumhydroxid entsteht hell- bis apfelgrünes Nickel(II)-hydroxid.

\mathrm {Ni(NO_{3})_{2}+2\ NaOH\longrightarrow Ni(OH)_{2}+2\ NaNO_{3}}

Verwendung

Nickel(II)-nitrat verwendet man in der Keramikindustrie (als braunes Pigment), in der Färberei als Beizmittel, zum elektrolytischen Vernickeln, zum Gewinnen von Nickel(II)-oxid und zum Herstellen von reinem Katalysator nickel.

Sicherheitshinweise

Nickel(II)-nitrat wirkt brandfördernd und ist als krebserzeugend eingestuft.

Weblinks

Commons: Nickel(II) nitrate – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

Eintrag zu Nickel(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
Eintrag zu Nickel dinitrate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach Nickelsalze, löslich), abgerufen am 4. März 2020.

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[GESTIS-1] Eintrag zu Nickel(II)-nitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[CLP_100.032.774-2] Eintrag zu Nickel dinitrate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[3] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach Nickelsalze, löslich), abgerufen am 4. März 2020.