Lithiumhexafluoroarsenat(V)
Lithiumhexafluoroarsenat(V), Li[AsF6] ist ein Salz des Lithiums aus der Gruppe der Hexafluoroarsenate.
| Strukturformel | |||||||||||||||||||
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| Allgemeines | |||||||||||||||||||
| Name | Lithiumhexafluoroarsenat(V) | ||||||||||||||||||
| Summenformel | Li[AsF6] | ||||||||||||||||||
| Kurzbeschreibung |
weißes Pulver[1] | ||||||||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | |||||||||||||||||||
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| Eigenschaften | |||||||||||||||||||
| Molare Masse | 195,85 g·mol−1 | ||||||||||||||||||
| Aggregatzustand |
fest | ||||||||||||||||||
| Löslichkeit |
Unlöslich in Wasser[2] | ||||||||||||||||||
| Sicherheitshinweise | |||||||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. | |||||||||||||||||||
Verwendung
Lithiumhexafluoroarsenat(V) ist ein potentielles Elektrolytmaterial für Batterien.[2]
Eigenschaften
Das Salz besitzt in Methylacetat eine Leitfähigkeit, welche zwischen −20 °C und 50 °C bestehen bleibt.[3]
Sicherheitshinweise
Die Verbindung ist bei oraler Einnahme oder Inhalation toxisch.[1]
Starke Oxidationsmittel und Reduktionsmittel sowie starke Säuren und Basen verursachen heftige Reaktionen mit Lithiumhexafluoroarsenat(V). Bei der Zersetzung entstehen Fluorwasserstoff, Arsenoxide und Lithiumoxid.[2][1]
Literatur
- Donald L. Wise: Electrical and Optical Polymer Systems: Fundamentals: Methods, and Applications Plastics Engineering. CRC Press, 1998, ISBN 1-4822-6988-0, S. 802–805.
Einzelnachweise
- Datenblatt Lithium hexafluoroarsenate(V) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. März 2019 (PDF).
- Datenblatt Lithium hexafluoroarsenate (V) bei AlfaAesar, abgerufen am 17. März 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- Elena Yu.Tyunina, Marina D.Chekunova: Electrochemical properties of lithium hexafluoroarsenate in methyl acetate at various temperatures. In: Journal of Molecular Liquids. November 2013, S. 332–336, doi:10.1016/j.molliq.2013.08.019.
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