Hypochlorige Säure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hypochlorige Säure
Andere Namen	Unterchlorige Säure (veraltet); Chlor(I)-säure; HYPOCHLOROUS ACID (INCI)[1];
Summenformel	HClO
Kurzbeschreibung	schwach gelb gefärbte, chlorkalkartig riechende Substanz, die nur in wässriger Lösung beständig ist.[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-232-5
ECHA-InfoCard	100.029.302
PubChem	24341
DrugBank	DB14135
Wikidata	Q407318
Eigenschaften
Molare Masse	52,46 g·mol−1
pKS-Wert	7,54[3]
Löslichkeit	löslich in Wasser[2]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[4]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[4]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Hypochlorige Säure (HClO, veraltet Unterchlorige Säure) ist eine farblose (konzentrierte Lösungen sind durch Dichloroxid schwach gelb gefärbt[3]), chlorkalkartig riechende, nur schwach dissoziierende Säure. Sie wirkt bleichend und oxidierend.

Gewinnung und Darstellung

Sie wird durch Einleiten von Chlor in Wasser und gleichzeitiger Beseitigung der entstehenden Salzsäure durch Quecksilberoxid hergestellt.[3]

Auch kann chloridfreie Hypochlorige Säure durch Reaktion von Dichloroxid mit Wasser hergestellt werden.[5]

\mathrm {Cl_{2}O+H_{2}O\longrightarrow 2\ HClO}

Eigenschaften

Die Säure ist unbeständig und nur in wässriger Lösung herstellbar. Selbst in geringen Konzentrationen neigt sie zur Disproportionierung zu Chlorsäure und Salzsäure.

\mathrm {3\ HClO\longrightarrow HClO_{3}+2\ HCl}

Die Salze und Ester der Hypochlorigen Säure heißen Hypochlorite.

Die Oxidationswirkung ist im Sauren ausgeprägter als im Alkalischen, was sich in einem höheren Redoxpotential äußert. Für die einzelnen Zahlenwerte ergeben sich[6]:

Redox- Paar	Normalpotential bei
Redox- Paar	pH = 0	pH = 14
ClO^– / Cl^–	+1495 mV	+855 mV

Verwendung

Desinfektion von Badewasser in Schwimmbädern, zum Beispiel bei der Langzeitchlorung mit Trichlorisocyanursäuretabletten (TCCS), welche langsam mit dem Beckenwasser zu Cyanursäure und Hypochloriger Säure reagieren. In seltenen Fällen wird Hypochlorige Säure auch zur Trinkwasseraufbereitung und in einigen Fällen zur Wundbehandlung[7] eingesetzt.

Sicherheitshinweise

Hypochlorige Säure ist zwar nur eine schwache Säure; sie kann allerdings durch ihre starke Oxidationswirkung dennoch Reizungen der Haut und sogar Verätzungen verursachen. Bei ihrem Zerfall entstehen stark ätzende Stoffe wie Chlorsäure und Salzsäure, die organisches Gewebe innerhalb kürzester Zeit gänzlich abtöten oder sogar vollkommen zersetzen können. Zu beachten ist, dass Hypochlorige Säure niemals zur Oxidation von Alkoholen eingesetzt werden darf, da sie mit ihnen durch Veresterung hochexplosive Alkylhypochlorite bilden kann. Mit Ammoniak bildet sich das explosive Stickstofftrichlorid.[3]

Weblinks

Commons: Hypochlorige Säure – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

Eintrag zu HYPOCHLOROUS ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
Eintrag zu Hypochlorige Säure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 27. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 466–468.
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 308–309.
Redoxpotential und freies Chlor. (Nicht mehr online verfügbar.) Biostel Technology, archiviert vom Original am 20. Mai 2016; abgerufen am 20. Mai 2016. Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2
Axel Kramer, Joachim Dissemond, Simon Kim, Christian Willy, Dieter Mayer: Consensus on Wound Antisepsis: Update 2018. In: Skin Pharmacology and Physiology. Band 31, Nr. 1, 2018, ISSN 1660-5527, S. 28–58, doi:10.1159/000481545, PMID 29262416 (karger.com [abgerufen am 28. Januar 2022]).

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[CosIng-1] Eintrag zu HYPOCHLOROUS ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.

[GESTIS-2] Eintrag zu Hypochlorige Säure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 27. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)

[Holleman-Wiberg-3] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 466–468.

[NV-4] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[5] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., Band 1, Academic Press 1963, S. 308–309.

[6] Redoxpotential und freies Chlor. (Nicht mehr online verfügbar.) Biostel Technology, archiviert vom Original am 20. Mai 2016; abgerufen am 20. Mai 2016. Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2

[7] Axel Kramer, Joachim Dissemond, Simon Kim, Christian Willy, Dieter Mayer: Consensus on Wound Antisepsis: Update 2018. In: Skin Pharmacology and Physiology. Band 31, Nr. 1, 2018, ISSN 1660-5527, S. 28–58, doi:10.1159/000481545, PMID 29262416 (karger.com [abgerufen am 28. Januar 2022]).