Eisen(III)-oxid

Kristallstruktur
	_ Fe3+ 0 _ O2−
Allgemeines
Name	Eisen(III)-oxid
Andere Namen	Hämatit (Mineral); rotes Eisenoxid; Dieisentrioxid; Eisensesquioxid; Purpurerz/Kiesabbrand, Rückstand Schwefelsäuregewinnung aus Pyrit; E 172[1];
Verhältnisformel	Fe2O3
Kurzbeschreibung	rote bis schwarze Kristalle[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	215-168-2
ECHA-InfoCard	100.013.790
PubChem	518696
ChemSpider	14147
DrugBank	DB11576
Wikidata	Q419170
Eigenschaften
Molare Masse	159,70 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	5,24 g·cm−3[3]
Schmelzpunkt	1539 °C[3]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4] Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338 [4]
MAK	1,5 mg·m−3 (Aerosolanteil)[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(III)-oxid ist ein stabiles Oxid des Eisens. Es ist unter anderem ein Bestandteil des Rostes und verursacht dessen Farbe. Es kristallisiert in der Korund-Struktur.

Herstellung

Es ist möglich, rotes Eisenoxid unter anderem durch Brennen von Eisen(III)-oxidhydroxid zu gewinnen. Dabei wird gelbes Eisenoxid auf über 200 °C erhitzt, wobei sich Wasserdampf bildet.

\mathrm {2\ FeO(OH)\ {\xrightarrow {\Delta }}\ Fe_{2}O_{3}\ +\ H_{2}O}

Bedeutung und Verwendung

Eisen(III)-oxid, reines Pulver

Eisen(III)-oxid wird als Pigment verwendet und als Eisenoxidrot bezeichnet. Der Farbton variiert dabei etwa zwischen rotorange und tiefrot;[5] auch ist es Hauptbestandteil der natürlichen roten Erden.

Als magnetisierbares Material wird Eisen(III)-oxid als Aufzeichnungsschicht für Tonbänder verwendet. Eisen(III)-oxid ist außerdem Bestandteil von superparamagnetischen Eisenoxid-Nanopartikel, die in der Magnetresonanztomographie und besonders der molekularen Bildgebung als Kontrastmittel Verwendung finden.

Es wird außerdem beim Thermitverfahren in Verbindung mit Aluminium verwendet:

\mathrm {2\ Al+Fe_{2}O_{3}\rightarrow 2\ Fe+Al_{2}O_{3}}

Elementares Aluminium setzt sich mit Eisen(III)-oxid zu elementarem Eisen und Aluminium(III)-oxid um.

In der frühen Neuzeit wurde es auch durch Destillation von Eisensulfat (grünem Vitriol) gewonnen (caput mortuum, Totenhaupt) und als rote Malerfarbe verwendet.[6]

Vorkommen

Eisen(III)-oxid kommt als Mineral in der Natur in zwei Modifikationen vor:

Hämatit (Blutstein) Fe₂O₃, trigonales Kristallsystem
Maghemit (Maghämit) Fe₂O₃, kubisches Kristallsystem

Siehe auch

Eisen(II,III)-oxid Fe₃O₄ auch: Magnetit
Eisen(II)-oxid FeO
Eisen(III)-oxidhydrat – das Hydrat des Eisen(III)-oxids kommt z. B. als Limonit 2Fe₂O₃,3H₂O oder Goethit Fe₂O₃,H₂O vor.

Weblinks

Commons: Eisen(III)-oxid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

Eintrag zu E 172: Iron oxides and hydroxides in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 20. Februar 2022.
Eintrag zu Eisenoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. November 2014.
Eintrag zu Eisen(III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. August 2007. (JavaScript erforderlich)
Datenblatt Iron(III) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2011 (PDF).
etwa DIN 6164 6 bis 8 Kurt Wehlte: Werkstoffe und Techniken der Malerei. Otto Maier, Ravensburg 1967, ISBN 3-473-48359-1 (früher: ISBN 3-473-61157-3) S. 113.
Heinrich Schönemann: Aus der Geschichte der Chemie: Von den Vitriolen zur Schwefelsäure

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[E-Nummer172-1] Eintrag zu E 172: Iron oxides and hydroxides in der Europäischen Datenbank für Lebensmittelzusatzstoffe, abgerufen am 20. Februar 2022.

[roempp-2] Eintrag zu Eisenoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 10. November 2014.

[GESTIS-3] Eintrag zu Eisen(III)-oxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 3. August 2007. (JavaScript erforderlich)

[Sigma-4] Datenblatt Iron(III) oxide bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2011 (PDF).

[Wehlte-5] twa DIN 6164 6 bis 8 Kurt Wehlte: Werkstoffe und Techniken der Malerei. Otto Maier, Ravensburg 1967, ISBN 3-473-48359-1 (früher: ISBN 3-473-61157-3) S. 113.

[6] Heinrich Schönemann: Aus der Geschichte der Chemie: Von den Vitriolen zur Schwefelsäure