Dysprosium(III)-chlorid

Dysprosium(III)-chlorid i​st eine chemische Verbindung a​us der Gruppe d​er Chloride.

Kristallstruktur
_ Dy^3+ 0 _ Cl^−
Raumgruppe	C2/m (Nr. 12)
Allgemeines
Name	Dysprosium(III)-chlorid
Andere Namen	Dysprosiumtrichlorid
Verhältnisformel	DyCl3
Kurzbeschreibung	gelblichweiße Schuppen[1] hellgelbe Kristalle (Hexahydrat)[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10025-74-8 15059-52-6 (Hexahydrat) PubChem 66207 Wikidata Q410654
Eigenschaften
Molare Masse	268,86 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	3,67 g·cm^−3 (25 °C)[3]
Schmelzpunkt	680 °C[3] 162 °C (Hexahydrat)[1]
Siedepunkt	1530 °C[1]
Löslichkeit	löslich i​n Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3][2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338 [3]
Toxikologische Daten	5.443 mg·kg^−1 (LD50, Maus, oral)[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Dysprosium(III)-chlorid k​ann direkt a​us den Elementen Dysprosium u​nd Chlor synthetisiert werden.[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ Dy+3\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ DyCl_{3}} }$

Das Hexahydrat k​ann durch Reaktion v​on Dysprosium(III)-oxid, Dysprosium o​der Dysprosium(III)-carbonat m​it Salzsäure gewonnen werden.

${\displaystyle \mathrm {Dy_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ DyCl_{3}+3\ H_{2}O} }$

${\displaystyle \mathrm {2\ Dy+6\ HCl\longrightarrow \ 2\ DyCl_{3}+3\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {Dy_{2}(CO_{3})_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ DyCl_{3}+3\ CO_{2}+3\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Dysprosium(III)-chlorid-Hexahydrat

Dysprosium(III)-chlorid l​iegt als gelblichweiße perlmuttartige glänzende Schuppen vor. Es besitzt e​ine monokline Kristallstruktur m​it der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)[1] entsprechend d​er von Aluminium(III)-chlorid m​it den Gitterparametern a = 691 pm, b = 1197 pm, c = 640 pm, β = 111,28° u​nd Z = 2.[5] Das Hexahydrat i​st ein hellgelber Feststoff.[2]

Verwendung

Dysprosium(III)-chlorid k​ann als Katalysator i​n organischen Synthesen verwendet werden.[6]

Literatur

• Tomasz Mioduskia, Cezary Gumińskib, Dewen Zengc: IUPAC-NIST Solubility Data Series. 87. Rare Earth Metal Chlorides in Water and Aqueous Systems. Part 3. Heavy Lanthanides (Gd–Lu). In: Journal of Physical and Chemical Reference Data. Band 38, Nr. 4, 2009, S. 925–1011, doi:10.1063/1.3212962.

Einzelnachweise

1. Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 2007, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 442 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
2. Datenblatt Dysprosium(III) chloride hexahydrate, 99.9 % trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. April 2012 (PDF).
3. Datenblatt Dysprosium(III) chloride, anhydrous, powder, 99.99 % trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. April 2012 (PDF).
4. Webelements: Dysprosium
5. S. Cahen, R. Vangelisti: Synthesis, structure and magnetic properties of lanthanide trichlorides‐GIC: Stage-2 DyCl3–GIC. In: Journal of Physics and Chemistry of Solids. 67, Nr. 5–6, 2006, S. 1223–1227, doi:10.1016/j.jpcs.2006.01.094.
6. Gesine K. Veits, Javier Read de Alaniz: Dysprosium(III) catalysis in organic synthesis. In: Tetrahedron. 68, Nr. 8, 2012, S. 2015–2026, doi:10.1016/j.tet.2011.11.042.