Dibortetrafluorid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Dibortetrafluorid
Andere Namen	Tetrafluorodiboran
Summenformel	B2F4
Kurzbeschreibung	farbloses Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	139653
Wikidata	Q2183990
Eigenschaften
Molare Masse	97,61 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Dichte	3,99 g·l−1[1]
Schmelzpunkt	−56 °C[1]
Siedepunkt	−34 °C[1]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[1]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[2]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Dibortetrafluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Bors aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung

Dibortetrafluorid kann durch Reaktion von Fluoridierung von Dibortetrachlorid mit Antimontrifluorid gewonnen werden.[3]

\mathrm {3\ B_{2}Cl_{4}+4\ SbF_{3}\longrightarrow 3\ B_{2}F_{4}+4\ SbCl_{3}}

Es entsteht neben anderen Borfluoriden darüber hinaus beim Überleiten von Bortrifluorid über Bor bei 1900–2000 °С.[3]

Es entsteht auch bei der gemeinsamen Kondensation von Bortrifluorid und Kupferatomen. Dazu wird metallisches Kupfer durch elektrische Heizung im Vakuum verdampft und der aus atomarem Kupfer bestehende Dampf zusammen mit Bortrifluorid bei −196 °C kondensiert.[4]

\mathrm {2\ BF_{3}+2\ Cu\longrightarrow B_{2}F_{4}+2\ CuF}

Eigenschaften

Dibortetrafluorid ist ein farbloses brennbares Gas, das mit Wasser reagiert.[1] Es lagert analog Dibortetrachlorid Donatoren zu Addukten B₂F₆·2D an und zersetzt sich langsam (8 % pro Tag bei Raumtemperatur) in Bortrifluorid und einen braunen Festkörper der Zusammensetzung BF.[3] Im festen Zustand hat Dibortetrafluorid ein planares Molekül mit jeweils etwa 120° Valenzwinkel.[4] Einkristalle der Verbindung enthalten zwei Moleküle in einer monoklinen Elementarzelle mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2 und Parametern von a = 549 pm, b = 653 pm, c = 483 pm und β = 102,5°.[5]

Einzelnachweise

William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 53 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1033.
Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle mit Atombau, Molekülgeometrie und Bindungstheorie. Walter de Gruyter, 1998, ISBN 3-11-012322-3, S. 554 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Louis Trefonas, William N. Lipscomb: Crystal and Molecular Structure of Diboron Tetrafluoride, B₂F₄. In: The Journal of Chemical Physics. 28, 1958, S. 54, doi:10.1063/1.1744079.

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[William_M._Haynes-1] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 53 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-2] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg-3] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1033.

[Ralf_Steudel-4] Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle mit Atombau, Molekülgeometrie und Bindungstheorie. Walter de Gruyter, 1998, ISBN 3-11-012322-3, S. 554 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1063/1.1744079-5] Louis Trefonas, William N. Lipscomb: Crystal and Molecular Structure of Diboron Tetrafluoride, B₂F₄. In: The Journal of Chemical Physics. 28, 1958, S. 54, doi:10.1063/1.1744079.