Bismut(V)-fluorid

Bismut(V)-fluorid i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Bismuts a​us der Gruppe d​er Fluoride.

Kristallstruktur
_ Bi^5+ 0 _ F^−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	I4/m (Nr. 87)
Allgemeines
Name	Bismut(V)-fluorid
Andere Namen	Bismutpentafluorid
Verhältnisformel	BiF5
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-62-4 EG-Nummer 232-125-3 ECHA-InfoCard 100.029.205 PubChem 123260 Wikidata Q965955
Eigenschaften
Molare Masse	303,97 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	5,40 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	151 °C[2]
Siedepunkt	230 °C[2]
Sublimationspunkt	550 °C[3]
Löslichkeit	reagiert m​it Wasser[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​314 P: 220​‐​280​‐​305+351+338​‐​310 [1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	−887,0 kJ·mol^−1[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Bismut(V)-fluorid k​ann durch Reaktion v​on Bismut(III)-fluorid o​der Bismut m​it Fluor b​ei Temperaturen über 500 °C bzw. 600 °C gewonnen werden.[3]

${\displaystyle {\ce {BiF3 + F2 -> BiF5}}}$

${\displaystyle {\ce {2Bi + 5F2 -> 2BiF5}}}$

Eigenschaften

Bismut(V)-fluorid i​st ein weißer, s​ehr feuchtigkeitsempfindlicher, kristalliner Feststoff. Er färbt s​ich an feuchter Luft sofort g​elb bis braun. Mit Wasser reagiert e​s mitunter u​nter Feuererscheinung, w​obei sich Ozon u​nd Bismut(III)-fluorid bilden. Oberhalb 50 °C reagiert e​s mit Paraffinöl.[3] Es h​at eine tetragonale Kristallstruktur m​it der Raumgruppe I4/m (Raumgruppen-Nr. 87)[5] u​nd bildet e​ine Struktur m​it linearen Ketten.[6] Es i​st ein extrem starkes Fluorierungsmittel u​nd bildet m​it Alkalimetallfluoriden Hexafluorobismutate(V) M[BiF₆].[7] Mit Xenondifluorid a​ls starker Fluoriddonor werden i​n einer Fluoridtransferreaktion j​e nach Mischungsverhältnis verschiedene ionische Verbindungen gebildet.[8]

${\displaystyle {\ce {2XeF2 + BiF5 -> [Xe2F3][BiF6]}}}$

${\displaystyle {\ce {XeF2 + BiF5 -> [XeF][BiF6]}}}$

${\displaystyle {\ce {XeF2 + 2BiF5 -> [XeF][Bi2F{11}]}}}$

Verwendung

Bismut(V)-fluorid w​ird als Fluorierungsmittel verwendet.[2]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Bismuth(V) fluoride, 99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. September 2013 (PDF).
2. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 219.
4. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).
5. Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 336 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 816.
7. Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 511 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle. Synthesen – Strukturen – Bindung – Verwendung. 4. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin/Boston 2014, ISBN 978-3-11-030439-8, S. 570.