Berylliumacetat

Berylliumacetat i​st eine chemische Verbindung a​us der Gruppe d​es Berylliumverbindungen u​nd Acetate m​it der Konstitutionsformel Be(CH₃COO)₂.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Berylliumacetat
Andere Namen	Berylliumdiacetat
Summenformel	C4H6BeO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 543-81-7 EG-Nummer 208-850-6 ECHA-InfoCard 100.008.046 PubChem 10981 Wikidata Q829291
Eigenschaften
Molare Masse	127,10 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Schmelzpunkt	> 60 °C (Zersetzung)[1]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[1] unlöslich in Alkohol und Ether[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[3] ggf. erweitert[1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​330​‐​315​‐​317​‐​319​‐​335​‐​350i​‐​372​‐​411 P: 201​‐​260​‐​273​‐​280​‐​284​‐​301+310 [1]
Toxikologische Daten	22,5 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, i.p.)[4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Berylliumacetat k​ann durch Reaktion v​on Berylliumoxidacetat i​n Eisessig m​it Acetylchlorid gewonnen werden.[5] Das Berylliumoxidacetat w​ird durch Reaktion v​on wasserfreiem Berylliumchlorid u​nd Essigsäureanhydrid hergestellt.[6]

${\displaystyle \mathrm {Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+2\ CH_{3}COCl+2\ CH_{3}COOH} }$

${\displaystyle \mathrm {\longrightarrow 4\ Be(CH_{3}COO)_{2}+2\ HCl+(CH_{3}CO)_{2}O} }$

Eigenschaften

Berylliumacetat i​st ein n​icht brennbarer Feststoff, welcher s​ich beim langsamen Erhitzen a​b 60 – 100 °C, b​eim schnellen Erhitzen a​b 150 – 180 °C zersetzt.[1] Es g​ibt langsam, b​eim Erhitzen schnell Essigsäureanhydrid a​b und g​eht in Berylliumoxidacetat über,[6] welches sublimiert.[2]

${\displaystyle \mathrm {4\ Be(CH_{3}COO)_{2}\longrightarrow Be_{4}O(CH_{3}COO)_{6}+(CH_{3}CO)_{2}O} }$

Beim schnellen Erhitzen erfolgt teilweise Zersetzung z​u Essigsäureanhydrid u​nd Berylliumoxid.[6]

${\displaystyle \mathrm {Be(CH_{3}COO)_{2}\longrightarrow BeO+(CH_{3}CO)_{2}O} }$

Von kaltem Wasser w​ird es k​aum angegriffen, hydratisiert a​ber in heißem Wasser.[2]

Verwandte Verbindungen

• basisches Berylliumacetat Be₄O(CH₃COO)₆[7]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu Berylliumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
2. C. L. Parsons: The Chemistry and Literature of Beryllium. Chemical Publishing, Easton 1909, OCLC 4328587, S. 40. (Volltext)
3. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag beryllium compounds with the exception of aluminium beryllium silicates, and with those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
4. Environmental Health Criteria (EHC) für Beryllium, abgerufen am 29. November 2014.
5. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 899.
6. Kenneth A. Walsh: Beryllium chemistry and Processing. ASM International, 2009, ISBN 978-0-87170-721-5, S. 123f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. T. Moeller, A. J. Cohen, E. Marvell: Basic Beryllium Acetate and Propionate. In: Inorganic Syntheses. 1950, Volume 3, S. 4–11. doi:10.1002/9780470132340.ch2