Bariumsulfit

Bariumsulfit i​st eine chemische Verbindung a​us der Gruppe d​er Bariumverbindungen u​nd Sulfite.

Strukturformel
Allgemeines
Name Bariumsulfit
Summenformel BaSO3
Kurzbeschreibung

weißer geruchloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-39-5
EG-Nummer 232-112-2
ECHA-InfoCard 100.029.193
PubChem 6096951
Wikidata Q415543
Eigenschaften
Molare Masse 217,39 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

4,43 g·cm−3[2]

Löslichkeit

sehr schwer löslich i​n Wasser (0,2 g·l−1)[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]

Achtung

H- und P-Sätze H: 332​‐​302
P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Bariumsulfit k​ann durch Reaktion v​on Natriumsulfit m​it einer Lösung v​on Bariumchlorid[3] o​der Bariumhydroxid[4] gewonnen werden.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Bariumsulfit i​st ein weißer geruchloser n​icht brennbarer Feststoff, d​er sehr schwer löslich i​n Wasser ist.[1] In Säuren i​st es leicht löslich.[5] Er h​at ein monoklines Kristallsystem m​it einer Einheitszellengröße v​on 664,7 × 548,3 × 464,5 A u​nd einem Winkel v​on 106,3°.[2] Auch e​ine trikline Form i​st bekannt.[6]

Chemische Eigenschaften

Bariumsulfit k​ann mit Wasserstoffperoxid quantitativ z​u Bariumsulfat oxidiert werden.[7]

Beim Erhitzen e​iner Lösung v​on Bariumsulfit i​n Schwefliger Säure zersetzt s​ich diese u​nter Bildung v​on Bariumsulfat u​nd einem Polythionat.[4][5]

Beim Glühen u​nter Luftabschluss zersetzt s​ich Bariumsulfit i​n Bariumsulfat u​nd Bariumsulfid.[5]

Einzelnachweise
  1. Eintrag zu CAS-Nr. 7787-39-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 22. Januar 2012. (JavaScript erforderlich)
  2. Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 330. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. D. Van Nonstrant Company: Elementary General Chemistry. 1941 (Seite 342 in der Google-Buchsuche).
  4. C. Saint-Pierre: "Sur la décomposition spontanée de divers bisulfites" in Compt. Rend. Hebd. 1872, 74, S. 52–53. Volltext
  5. R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270; Volltext
  6. R. S. W. Braithwaite, A. R. Kampf, R. G. Pritchard, R. P. H. Lamb: "The occurrence of thiosulfates and other unstable sulfur species as natural weathering products of old smelting slags" in Mineralogy and Petrology 1993, 47(2-4), S. 255–261. doi:10.1007/BF01161570
  7. A. Classen, O. Bauer: "Ueber die Anwendbarkeit des Wasserstoffsuperoxyds in der analytischen Chemie" in Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1883, S. 1061–1074. Volltext
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