Ammoniumoxalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Ammoniumoxalat
Andere Namen	Diammoniumoxalat; Oxalsäure-Diammonium-Salz; Ethandisäure-Diammonium-Salz;
Summenformel	(NH4)2C2O4
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloses, kristallines Pulver[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	214-202-3
ECHA-InfoCard	100.012.912
PubChem	14213
Wikidata	Q419626
Eigenschaften
Molare Masse	124,1 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	1,48 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	Zersetzung: etwa 70 °C[1]
Löslichkeit	löslich in Wasser (45 g·l−1 bei 20 °C) [1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung
H- und P-Sätze	H: 302+312‐319
	P: 280‐301+312+330‐302+352+312‐305+351+338 [1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1123,0 kJ/mol[2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Ammoniumoxalat, Formel (NH₄)₂C₂O₄[3], ist eine kristalline chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxalate, also der Salze der Oxalsäure.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumoxalat kann durch Neutralisation von Oxalsäure mit Ammoniaklösung hergestellt werden.

\mathrm {(COOH)_{2}+2\ NH_{3}\longrightarrow (NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}

Eigenschaften

Ammoniumoxalat bildet rhombische Kristalle, ist farblos und in Wasser löslich. Beim Erhitzen zersetzt sich die Verbindung zu Ammoniak, Wasser, Kohlendioxid und Kohlenmonoxid.[4]

\mathrm {(COONH_{4})_{2}\rightarrow 2\,NH_{3}+H_{2}O+CO+CO_{2}}

Verwendung

Ammoniumoxalat wird als Nachweismittel für Calcium-Ionen verwendet, wobei schwer lösliches Calciumoxalat entsteht, das als weißer Niederschlag ausfällt. Durch Reaktion mit Bariumchlorid kann Bariumoxalat gewonnen werden.[5]

\mathrm {BaCl_{2}+(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}\longrightarrow BaC_{2}O_{4}\downarrow +\ 2\ NH_{4}Cl}

Vorkommen

Ammoniumoxalat kommt in der Natur als das sehr seltene Mineral Oxammit vor. Es bildet sich in Guanolagerstätten als Produkt der Ausscheidungen von Seevögeln oder Fledermäusen.

Weblinks

Patent US4018875A: Ammonium oxalate process. Angemeldet am 4. März 1975, veröffentlicht am 19. April 1977, Erfinder: Robert Kenneth Jordan.

Einzelnachweise

Eintrag zu Diammoniumoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-23.
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-47.
Eintrag zu Ammoniumoxalat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 31. Juli 2019.
Wilhelm Hurka: Chemisches Praktikum für Mediziner. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-02242-9, S. 32 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[GESTIS-1] Eintrag zu Diammoniumoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[CRC90_5_23-2] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-23.

[CRC90_4_47-3] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-47.

[Roempp-4] Eintrag zu Ammoniumoxalat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 31. Juli 2019.

[Wilhelm_Hurka-5] Wilhelm Hurka: Chemisches Praktikum für Mediziner. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-02242-9, S. 32 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).