Ammoniumazid

Ammoniumazid i​st eine anorganische chemische Verbindung a​us der Gruppe d​er Azide. Der Stickstoffgehalt i​n der Verbindung beträgt 93,3 %.

Strukturformel
Allgemeines
Name Ammoniumazid
Andere Namen

Stickstoffammonium

Summenformel NH4N3
Kurzbeschreibung

farbloser Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 12164-94-2
EG-Nummer 235-315-4
ECHA-InfoCard 100.032.093
PubChem 10313046
ChemSpider 8488511
Wikidata Q2505864
Eigenschaften
Molare Masse 60,05856 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,345 g·cm−3 (25 °C)[2]

Schmelzpunkt

160 °C[3]

Löslichkeit
  • löslich in Wasser (20 g·l−1 bei 20 °C)[4]
  • schlecht löslich in Methanol und Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Ammoniumazid k​ann durch Reaktion v​on Ammoniumchlorid o​der Ammoniumnitrat m​it Natriumazid i​n Dimethylformamid b​ei 100 °C gewonnen werden.[6]

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Diazohippuramid in alkoholischer Lösung mit Ammoniak. Durch diese Reaktion wurde Ammoniumazid erstmals 1890 durch Theodor Curtius synthetisiert.[4] Die Verbindung entsteht auch zu 25 % durch Isomerisierung von 2-Tetrazen bei 0 °C.[7]

Eigenschaften

Ammoniumazid i​st ein farbloser explosiver Feststoff,[1] d​er löslich i​n Wasser ist.[4] Die Verbindung beginnt b​ei 133 °C z​u sublimieren u​nd schmilzt b​eim vorsichtigen Erwärmen b​ei 160 °C.[3][8] Ammoniumazid besitzt e​ine orthorhombische Kristallstruktur m​it der Raumgruppe Pnam (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 6)Vorlage:Raumgruppe/62.6.[9]

Einzelnachweise

  1. Willi Kleber: Zur Kristallmorphologie von Ammoniumazid, NH4·N3. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 96, 1937, 386–388, doi:10.1524/zkri.1937.96.1.386.
  2. Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals Physical Properties for More Than 54,000 Organic and Inorganic Chemical Compounds, Coverage for C1 to C100 Organics and Ac to Zr Inorganics. Gulf Professional Publishing, 2015, ISBN 978-0-12-801146-1, S. 731 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. G. Matz: Kristallisation Grundlagen und Technik. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-47433-0, S. 136 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. Inorganic Syntheses, Inc.: Inorganic Syntheses,. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13265-5, S. 136 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  5. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  6. Josef Köhler, Rudolf Meyer, Axel Homburg: Explosivstoffe. Zehnte, vollständig überarbeitete Auflage. John Wiley & Sons, 2012, ISBN 3-527-66007-0 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. Eintrag zu Tetrazene. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 25. Mai 2017.
  8. Jared Ledgard: The Preparatory Manual of Explosives. Lulu.com, 2007, ISBN 978-0-615-14290-6, S. 105 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. Ludo K. Frevel: The Crystal Structure of Ammonium Azide, NH4N3. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 94, 1936, 197–211, doi:10.1524/zkri.1936.94.1.197.
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