Thallium(III)-chlorid

Kristallstruktur
	_ Tl3+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Thallium(III)-chlorid
Andere Namen	Thalliumtrichlorid
Verhältnisformel	TlCl3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff (Tetrahydrat)[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-625-2
ECHA-InfoCard	100.033.282
PubChem	25263529
Wikidata	Q4498239
Eigenschaften
Molare Masse	310,74 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,7 g·cm−3[2]; 3,0 g·cm−3 (Tetrahydrat)[2];
Schmelzpunkt	155 °C (Zersetzung)[3]; 43 °C (Zersetzung-Tetrahydrat)[3];
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 300‐330‐373‐411
	P: 260‐264‐273‐284‐301+310‐310 [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Thallium(III)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Thalliums aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung

Thallium(III)-chlorid-tetrahydrat kann durch Reaktion von Thallium(I)-chlorid mit Chlor und Wasser gewonnen werden.[3]

\mathrm {TlCl+Cl_{2}+4\ H_{2}O\longrightarrow TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O}

Das Hydrat lässt sich nur schwierig entwässern, ohne dass dabei Zersetzung zu Thallium(I)-chlorid eintritt. Es gelingt mit Thionylchlorid oder Phosgen in Gegenwart von etwa Chlor bei Zimmertemperatur.[3]

\mathrm {TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O+4\ SOCl_{2}\longrightarrow TlCl_{3}+4\ SO_{2}+8\ HCl}

\mathrm {TlCl_{3}\cdot 4\ H_{2}O+4\ COCl_{2}\longrightarrow TlCl_{3}+4\ CO_{2}+8\ HCl}

Direkt kann die Verbindung durch Reaktion von Thallium mit Nitrosylchlorid gewonnen werden, wobei eine Komplexverbindung TlCl₃·NOCl entsteht, die bei niedrigem Druck das Nitrosylchlorid verliert.[3]

\mathrm {3\ NOCl+Tl\longrightarrow TlCl_{3}+3\ NO}

Eigenschaften

Thallium(III)-chlorid ist ein sehr hygroskopischer Feststoff, der in Wasser, Ethanol und Ether sehr leicht löslich ist. Bei etwa 140 °C beginnt ein Sinterungsprozess und bei 155 °C beginnt Zersetzung unter Chlorabgabe. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur isotyp zu der von Aluminium(III)-chlorid (a = 654 pm, b = 1133 pm, c = 632 pm, β=110° 12').[3]

Das Tetrahydrat ist ein farbloser Feststoff, dessen Kristalle an feuchter Luft zerfließen. Seine Lösung reagiert infolge Hydrolyse stark sauer, bei starkem Verdünnen fällt braunes Thallium(III)-oxid-hydrat aus. Die Verbindung ist auch in Ethylalkohol und Ether leicht löslich.[3]

Verwendung

Lösungen von Thallium(III)-chlorid sind starke Oxidationsmittel und werden als solche in der organischen Chemie und Organometallchemie verwendet.[4]

Einzelnachweise

Datenblatt Thallium(III) chloride tetrahydrate, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2014 (PDF).
William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 877.
A.J. Downs: Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Springer, 1993, ISBN 0-7514-0103-X, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[Sigma-1] Datenblatt Thallium(III) chloride tetrahydrate, 98% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. März 2014 (PDF).

[William_M._Haynes-2] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-3] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 877.

[A.J._Downs-4] A.J. Downs: Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium. Springer, 1993, ISBN 0-7514-0103-X, S. 137 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).