Strontiumnitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Strontiumnitrat
Andere Namen	Salpetersaures Strontium
Summenformel	Sr(NO3)2
Kurzbeschreibung	farblose Kristalle, die sich in der Hitze zersetzen[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	233-131-9
ECHA-InfoCard	100.030.107
PubChem	24848
Wikidata	Q421083
Eigenschaften
Molare Masse	211,63 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,986 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	570 °C[2]
Siedepunkt	Zersetzung[2]
Löslichkeit	gut in Wasser (660 g·l−1 bei 20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 271‐318
	P: 210‐220‐280‐283‐305+351+338‐306+360 [2]
Toxikologische Daten	1028 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)[3]; 2750 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2];
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−978,2 kJ/mol[4]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumnitrat, Sr(NO₃)₂, ist das Strontiumsalz der Salpetersäure. Es wird als Oxidationsmittel in der Pyrotechnik verwendet und gibt dort die strontiumtypische tiefrote Flammenfarbe.

Herstellung

Strontiumnitrat wird hergestellt, indem Strontiumcarbonat in Salpetersäure aufgelöst wird.[5]

$\mathrm {SrCO_{3}+2\ HNO_{3}\rightarrow \ Sr(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow }$

Eigenschaften

Das wasserfreie Strontiumnitrat kristallisiert oberhalb von 31,3 °C, das Tetrahydrat unterhalb dieser Temperatur aus wässriger Lösung aus.[6] Wasserfreies Strontiumnitrat kristallisiert dabei im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205)Vorlage:Raumgruppe/205 mit dem Gitterparameter a = 778,13 pm. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.[7] Die Kristalle sind isotyp zu Bariumnitrat. Das Tetrahydrat bildet monokline Kristalle mit der Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, den Gitterparametern a = 1112 pm, b = 1417 pm, c = 634 pm, β = 123,75° und vier Formeleinheiten in der Elementarzelle.[8]

Verwendung

Strontiumnitrat wird u. a. in der Pyrotechnik verwendet. Zusammen mit Magnesiumpulver wird bei hoher Temperatur, begünstigt durch z. B. 5-Amino-1H-tetrazol oder Hexamethylentetramin, kurzzeitig Strontium(I)-hydroxid (SrOH) erzeugt. Dieser ist ein starker Emitter im roten Spektralbereich und fungiert als alleiniger Farbgeber in lichtstarken und tiefgesättigten roten pyrotechnischen Leuchtsätzen.[9]

Einzelnachweise

Eintrag zu Strontiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 5. Dezember 2013.
Eintrag zu Strontiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
Datenblatt Strontiumnitrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Mai 2017 (PDF).
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-16.
J.P. MacMillan, J.W. Park, R. Gerstenberg, H. Wagner, K. Köhler, P. Wallbrecht: Strontium and Strontium Compounds in Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a25_321.
Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie: Strontium, System Nummer 29, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1931, Seite 96.
H. Nowotny, G. Heger: Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and barium nitrate, Ba(NO₃)₂ in Acta Cryst. 1983, C39, S. 952–956 doi:10.1107/S0108270183006976
B. Ribár, B. Matković und M. šljukić: Die Kristallstruktur von Strontiumnitrat-Tetrahydrat, Sr(NO₃)₂ · 4 H₂O in Zeitschrift für Kristallographie 1972, 135, S. 137–144. doi:10.1524/zkri.1972.135.1-2.137
Jesse J. Sabatini, Ernst-Christian Koch, Jay C. Poret, Jared D. Moretti, Seth M. Harbol: Rote pyrotechnische Leuchtsätze – ohne Chlor! In: Angewandte Chemie. 127, 2015, S. 11118–11120, doi:10.1002/ange.201505829.

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[roempp-1] Eintrag zu Strontiumnitrat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 5. Dezember 2013.

[GESTIS-2] Eintrag zu Strontiumnitrat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[3] Datenblatt Strontiumnitrat bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 14. Mai 2017 (PDF).

[CRC90_5_16-4] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-16.

[Ullmann-5] J.P. MacMillan, J.W. Park, R. Gerstenberg, H. Wagner, K. Köhler, P. Wallbrecht: Strontium and Strontium Compounds in Ullmanns Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a25_321.

[Gmelin,_Strontium-6] Gmelins Handbuch der Anorganischen Chemie: Strontium, System Nummer 29, Achte Auflage, Verlag Chemie GmbH, Berlin 1931, Seite 96.

[Nowotny-7] H. Nowotny, G. Heger: Structure refinement of strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and barium nitrate, Ba(NO₃)₂ in Acta Cryst. 1983, C39, S. 952–956 doi:10.1107/S0108270183006976

[Ribár-8] B. Ribár, B. Matković und M. šljukić: Die Kristallstruktur von Strontiumnitrat-Tetrahydrat, Sr(NO₃)₂ · 4 H₂O in Zeitschrift für Kristallographie 1972, 135, S. 137–144. doi:10.1524/zkri.1972.135.1-2.137

[9] Jesse J. Sabatini, Ernst-Christian Koch, Jay C. Poret, Jared D. Moretti, Seth M. Harbol: Rote pyrotechnische Leuchtsätze – ohne Chlor! In: Angewandte Chemie. 127, 2015, S. 11118–11120, doi:10.1002/ange.201505829.