Nitrosylbromid

Strukturformel
Allgemeines
Name	Nitrosylbromid
Summenformel	NOBr
Kurzbeschreibung	rotes Gas[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	123304
ChemSpider	109908
Wikidata	Q1278807
Eigenschaften
Molare Masse	109,90 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig[1]
Dichte	4,49 g·l−1[2]
Schmelzpunkt	−56 °C[1]
Siedepunkt	ca. 0 °C[3]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[4]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[5]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[5]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	82,2 kJ/mol[6]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Nitrosylbromid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Nitrosylverbindungen.

Gewinnung und Darstellung

Nitrosylbromid kann durch Reaktion von Kaliumbromid mit Stickstoffdioxid[1]

\mathrm {2\ NO_{2}+KBr\longrightarrow NOBr+KNO_{3}}

oder durch Reaktion Stickstoffmonoxid mit Brom bei Temperaturen unter 0 °C gewonnen werden.[1]

\mathrm {2\ NO+Br_{2}\longrightarrow 2\ NOBr}

Eigenschaften

Nitrosylbromid ist eine dunkelbraune Flüssigkeit bzw. rotes Gas, das stark oxidierend und korrosiv wirkt. Bei Raumtemperatur dissoziiert es teilweise zu Brom und Stickstoffmonoxid.[1]

Siehe auch

Einzelnachweise

Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 476.
William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–79 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Charles T. Ratcliffe and Jean´ne M. Shreeve: Nitrosyl halides - B. Nitrosyl chloride and nitrosyl bromide. In: William L. Jolly (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 11. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1968, S. 194–200 (englisch).
Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 580 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-7.

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[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 476.

[William_M._Haynes-2] William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–79 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[IS11-3] Charles T. Ratcliffe and Jean´ne M. Shreeve: Nitrosyl halides - B. Nitrosyl chloride and nitrosyl bromide. In: William L. Jolly (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 11. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1968, S. 194–200 (englisch).

[Jean_d’Ans,_Ellen_Lax,_Roger_Blachnik-4] Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 580 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-5] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[CRC90_5_7-6] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-7.