Natriumphosphinat

Natriumphosphinat ist eine anorganische chemische Verbindung des Natriums aus der Gruppe der Phosphinate.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumphosphinat
Andere Namen	Natriumhypophosphit SODIUM PHOSPHINATE (INCI)[1]
Summenformel	NaH2PO2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7681-53-0 10039-56-2 (Monohydrat) EG-Nummer 231-669-9 ECHA-InfoCard 100.028.791 PubChem 101614877 ChemSpider 21241942 Wikidata Q2090740
Eigenschaften
Molare Masse	87,96 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	1,77 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	310 °C (Zersetzung des Monohydrates)[3]
Löslichkeit	leicht in Wasser (744 g·l^−1 bei 20 °C)[2] löslich in Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze [2]
Toxikologische Daten	7640 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Natriumphosphinat kann durch Reaktion von weißem Phosphor mit Natronlauge gewonnen werden.[4]

${\displaystyle \mathrm {P_{4}+3\ NaOH+3\ H_{2}O\longrightarrow 3\ NaH_{2}PO_{2}+PH_{3}} }$

Es kann durch neutralisieren von Hypophosphorsäure oder einer Calciumphosphinatlösung mit Natriumcarbonat hergestellt werden.[6]

Bei der Reaktion in wässrigen Lösungen entsteht das Monohydrat.[7]

Eigenschaften

Natriumphosphinat ist ein kristalliner weißer Feststoff, der leicht löslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 260 °C.[2] In wässriger Lösung zersetzt es sich beim Erhitzen unter Abgabe von selbstentzündlichem Phosphorwasserstoff und Bildung von Dinatriumhydrogenphosphat.[7]

${\displaystyle \mathrm {2\ NaH_{2}PO_{2}\longrightarrow Na_{2}HPO_{4}+PH_{3}} }$

Das Hydrat NaH₂PO₂·${\displaystyle {\tfrac {4}{5}}}$H₂O hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2).[8]

Verwendung

Natriumphosphinat wird als Thieles Reagenz zum Selen-Nachweis und früher auch in Tonika verwendet. Im Labor dient es als Reduktionsmittel, zum Beispiel zur Herstellung von Nanopartikeln, besonders aber für die stromlose Abscheidung von Phosphor-haltigen Nickelschichten auf Metallen oder Kunststoffen und anderen nichtleitenden Materialien. Natriumphosphinat eignet sich auch zur Abscheidung von Palladium auf Glas.[4]

Einzelnachweise

1. Eintrag zu SODIUM PHOSPHINATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 20. November 2021.
2. Eintrag zu Natriumphosphinat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. März 2016. (JavaScript erforderlich)
3. William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 91 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. Eintrag zu Natriumphosphinat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 9. März 2016.
5. Datenblatt Sodium hypophosphite monohydrate, ≥99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 9. März 2016 (PDF).
6. Eintrag zu Sodium hypophosphite in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 9. März 2016 (online auf PubChem).
7. Hermann Hager: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis für Apotheker, Arzneimittelhersteller, Drogisten, Ärzte und Medizinalbeamte Zweiter Band. Springer-Verlag, 1949, ISBN 978-3-642-49767-4, S. 302 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. M. Catti: Pseudo-symmetry and hydrogen bonding in the crystal structure of NaH₂PO₂·4/5H₂O. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 35, S. 1041, doi:10.1107/S0567740879005537.