Kryoskopische Konstante

Die kryoskopische Konstante ${\displaystyle E_{n}}$ (von Kryoskopie, s. u.) ist eine Messgröße aus der physikalischen Chemie. Sie gibt an, um welche Temperatur (in Kelvin) sich der Schmelzpunkt einer Lösung gegenüber dem des reinen Lösemittels verringert (Schmelzpunkts- bzw. Gefrierpunktserniedrigung), wenn man 1 mol einer nicht flüchtigen Substanz in 1 kg des reinen Lösemittels löst.

Absolutes Beckmann-Thermometer

Die kryoskopische Konstante lässt s​ich nach folgender Formel berechnen:

${\displaystyle E_{n}={\frac {M_{n}\cdot R\cdot T^{2}}{\Delta H_{\text{m,fus}}}}}$

• ${\displaystyle M_{n}}$: molare Masse des Lösungsmittels
• ${\displaystyle R}$: universelle Gaskonstante
• ${\displaystyle T}$: Schmelztemperatur bei gegebenem Druck
• ${\displaystyle \Delta H_{\text{m,fus}}}$: molare Schmelzenthalpie

Einige Werte

Lösungsmittel	Gefrierpunkt in °C	Kryoskopische Konstante in K kg / mol
Wasser	0	−1,853[1]
Naphthalin	80,2	−6,80
Chloroform	−63,5	−4,68
Benzol	5,5	−5,12
Campher	179	−39,7
Ethanol	−114,6	−1,99
Cyclohexan	6,4	−20,2
Tetrachlormethan	−23	−30

Anwendung

Über d​ie kryoskopische Konstante lässt s​ich durch Kryoskopie (etwa n​ach Beckmann u​nter Verwendung e​ines Beckmann-Thermometers) d​ie molare Masse e​ines löslichen Stoffes a​us der Gefrierpunktserniedrigung bestimmen.[2]

Siehe auch

• Kältemischung

Einzelnachweise

1. Gordon Aylward, Tristan Findlay: SI Chemical Data, Sweden, John Wiley & Sons, 2002, 5. Ausgabe, ISBN 0-470-80044-5.
2. Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 4: M–Pk. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh'sche Verlagshandlung, Stuttgart 1985, ISBN 3-440-04514-5, S. 2650–2651.