Hexachlorpropen

Strukturformel
Allgemeines
Name	Hexachlorpropen
Andere Namen	Hexachlorpropylen; Perchlorpropen; 1,1,1,2,3,3-Hexachlorpropen;
Summenformel	C3Cl6
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	217-560-9
ECHA-InfoCard	100.015.965
PubChem	15902
ChemSpider	15113
Wikidata	Q5748700
Eigenschaften
Molare Masse	248,75 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig[1]
Dichte	1,76 g·cm−3 (20 °C)[1]
Schmelzpunkt	−73 °C[1]
Siedepunkt	209–210 °C (1013 hPa)[1]
Dampfdruck	30 hPa (100 °C) mbar[1]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (0,25 g·l−1 bei 20 °C)[1]; löslich in Kohlenstofftetrachlorid, Diethylether und Ethanol[2];
Brechungsindex	1,548 (20 °C, 589 nm)[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐332‐335
	P: 302+352‐304+340‐305+351+338 [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Hexachlorpropen ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chlorkohlenwasserstoffe.

Gewinnung und Darstellung

Hexachlorpropen kann durch Dehydrochlorierung von 1,1,1,2,2,3,3-Heptachlorpropan mit Alkalimetallhydroxiden wie Kaliumhydroxid in alkoholischer Lösung gewonnen werden.[3]

Eigenschaften

Hexachlorpropen ist eine farblose Flüssigkeit, die schwer löslich in Wasser ist.[1]

Verwendung

Hexachlorpropen wird zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen wie z. B. Uran(IV)-chlorid oder wasserfreiem Niob(V)-chlorid sowie Wolfram(VI)-chlorid verwendet.[4]

Einzelnachweise

Datenblatt Hexachlorpropen (PDF) bei Merck, abgerufen am 21. April 2013.
S. D. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: D. Vol.3. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-818-9, S. 607 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Patent US5763705: Method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoropropane, a method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoro-2-halogeno-3-chloropropane, and a method of producing 1,1,1,2,3,3-hexachloropropene. Angemeldet am 3. Oktober 1997, veröffentlicht am 9. Juni 1998, Anmelder: Daikin Industries Ltd..
W. W. Porterfield and S. Y. Tyree, Jr.: Anhydrous metal chlorides. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 133–136 (englisch).

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[Merck-1] Datenblatt Hexachlorpropen (PDF) bei Merck, abgerufen am 21. April 2013.

[S._D._Gangolli,_Royal_Society_of_Chemistry_(Great_Britain)-2] S. D. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: D. Vol.3. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-818-9, S. 607 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[3] Patent US5763705: Method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoropropane, a method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoro-2-halogeno-3-chloropropane, and a method of producing 1,1,1,2,3,3-hexachloropropene. Angemeldet am 3. Oktober 1997, veröffentlicht am 9. Juni 1998, Anmelder: Daikin Industries Ltd..

[IS9-4] W. W. Porterfield and S. Y. Tyree, Jr.: Anhydrous metal chlorides. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 133–136 (englisch).