Eisen(III)-sulfat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Eisen(III)-sulfat
Andere Namen	FERRIC SULFATE (INCI)[1]
Summenformel	Fe2(SO4)3
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloses, hygroskopisches, feuchtigkeits- und lichtempfindliches Pulver[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
ECHA-InfoCard	100.030.054
PubChem	24826
DrugBank	DB11171
Wikidata	Q409021
Eigenschaften
Molare Masse	399,88 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,10 g·cm−3 (Anhydrat)[3]; 2,1 g·cm−3 (Nonahydrat)[3];
Schmelzpunkt	480 °C (Zersetzung zu Schwefel- und Eisenoxiden)[2]; Abspaltung des Kristallwassers des Nonahydrates bei 175 °C[2];
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (4400 g·l−1, Nonahydrat)[2]; schwer in Wasser (wasserfreies Anhydrat)[2];
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐315‐318
	P: 280‐301+330+331‐302+352‐332+313‐305+351+338‐310 [2]
Toxikologische Daten	500 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[4]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eisen(III)-sulfat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Sulfate.

Vorkommen

Eisen(III)-sulfat fällt als Abfallprodukt der chemischen Industrie an. Weiterhin kommt es in Form der kristallwasserhaltigen (hydratisierten) Minerale Coquimbit (Nonahydrat) und Quenstedtit (Decahydrat) vor.

Gewinnung und Darstellung

Eisen(II)-sulfat-Monohydrat FeSO₄·H₂O zerfällt bei starkem Erhitzen ab etwa 400 °C zu basischem Eisen(III)-sulfat und Schwefeldioxid. Es entsteht auch bei der Zersetzung von Eisen(II)-sulfat-Heptahydrat FeSO₄·7 H₂O an Luft.[5]

Großtechnisch wird Eisen(III)-sulfat durch Zugabe von Schwefelsäure und einem Oxidationsmittel (z. B. Salpetersäure oder Wasserstoffperoxid) zu einer heißen Eisen(II)-sulfatlösung gewonnen.[6]

{\ce {Fe2O3 + 3 H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3 H2O}}

Es entsteht auch als Zwischenprodukt beim Copperas-Prozess.[7]

{\ce {6 FeSO4*H2O + 3/2 O2 -> Fe2O3 + 2 Fe2(SO4)3 + 6 H2O}}

{\ce {2 Fe2(SO4)3 -> 2 Fe2O3 + 6 SO3}}

Eigenschaften

In Wasser löst sich Eisen(III)-sulfat unter starker Hydrolyse mit gelbbrauner Farbe (Bildung u. a. von [Fe(OH)(H₂O)₅]²⁺). Beim Kochen wässriger Lösungen fallen demgemäß basische Sulfate aus. Bei niedrigen pH-Werten lässt es sich in Form fast farbloser Hydrate (n = 3, 6, 7, 9, 10, 12) auskristallisieren. Mit Alkali- oder Ammoniumsulfat bildet es Eisenalaune, z. B.: Ammoniumeisen(III)-sulfat (NH₄)Fe(SO₄)₂·12 H₂O, welcher in der Argentometrie als Indikator verwendet wird.[6]

Eisen(III)-sulfat ist thermisch nicht belastbar und spaltet beim Erhitzen SO₃ ab.[8]

{\ce {Fe2(SO4)3 -> Fe2O(SO4)2 + SO3}}

Verwendung

Eisen(III)-sulfat wird in Großkläranlagen[9] zur Deodorierung und zur Ausfällung von Phosphat (u. a. bei der Trinkwasseraufbereitung und der Industriewasserentsorgung) sowie in der Hüttenindustrie als Beizmittel (z. B. für Aluminium und Stahl) eingesetzt. In der Medizin ist eine blutstillende und adstringierende Wirkung bekannt.

Sicherheitshinweise

Eisen(III)-sulfat wurde 2015 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Eisen(III)-sulfat waren die Besorgnisse bezüglich Verbraucherverwendung, Exposition von Arbeitnehmern, hoher (aggregierter) Tonnage und weit verbreiteter Verwendung sowie der möglichen Gefahr durch sensibilisierende Eigenschaften. Die Neubewertung sollte von Litauen durchgeführt werden, jedoch wurde die Neubewertung der Substanz 2019 zurückgezogen, weil die Gefahren als gering eingeschätzt wurden.[10][11]

Einzelnachweise

Eintrag zu FERRIC SULFATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 11. Dezember 2021.
Eintrag zu Eisen(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-69.
MSDS von MartinBaker (Memento vom 9. Juli 2008 im Internet Archive)
Richard P. Pohanish: HazMat Data For First Response, Transportation, Storage, and Security. John Wiley & Sons, 2005, ISBN 0-471-72610-9, S. 549 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Holleman/Wiberg: Band 2, Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 1958 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Rochelle M. Cornell, Udo Schwertmann: The Iron Oxides Structure, Properties, Reactions, Occurrences and Uses. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 3-527-30274-3, S. 526 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Peter Paetzold: Chemie eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 978-3-11-020268-7, S. 856 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Patent DE60002011T2: Verfahren zur Herstellung einer wässrigen Eisen(III)-Sulfat-Lösung und ihre Verwendung als Wasserbehandlungsreagenz. Angemeldet am 20. Juni 2000, veröffentlicht am 29. Januar 2004, Anmelder: Taki Chemical Co. Ltd, Erfinder: Toshihiko Kakio, Tatsuo Tsukamoto.
Community rolling action plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): diiron tris(sulphate), abgerufen am 26. März 2019.Vorlage:CoRAP-Status/-
ECHA: Withdrawal, 19. März 2019.

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[CosIng-1] Eintrag zu FERRIC SULFATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 11. Dezember 2021.

[GESTIS-2] Eintrag zu Eisen(III)-sulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)

[CRC_HANDBOOK-3] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Properties of the Elements and Inorganic Compounds, S. 4-69.

[4] MSDS von MartinBaker (Memento vom 9. Juli 2008 im Internet Archive)

[Richard_P._Pohanish-5] Richard P. Pohanish: HazMat Data For First Response, Transportation, Storage, and Security. John Wiley & Sons, 2005, ISBN 0-471-72610-9, S. 549 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Holleman/Wiberg-6] Holleman/Wiberg: Band 2, Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide Band 2: Nebengruppenelemente, Lanthanoide, Actinoide, Transactinoide, Anhänge. Walter de Gruyter GmbH & Co KG, 2016, ISBN 978-3-11-049590-4, S. 1958 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Rochelle_M._Cornell,_Udo_Schwertmann-7] Rochelle M. Cornell, Udo Schwertmann: The Iron Oxides Structure, Properties, Reactions, Occurrences and Uses. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 3-527-30274-3, S. 526 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Peter_Paetzold-8] Peter Paetzold: Chemie eine Einführung. Walter de Gruyter, 2009, ISBN 978-3-11-020268-7, S. 856 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[9] Patent DE60002011T2: Verfahren zur Herstellung einer wässrigen Eisen(III)-Sulfat-Lösung und ihre Verwendung als Wasserbehandlungsreagenz. Angemeldet am 20. Juni 2000, veröffentlicht am 29. Januar 2004, Anmelder: Taki Chemical Co. Ltd, Erfinder: Toshihiko Kakio, Tatsuo Tsukamoto.

[10] Community rolling action plan (CoRAP) der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA): diiron tris(sulphate), abgerufen am 26. März 2019.Vorlage:CoRAP-Status/-

[11] ECHA: Withdrawal, 19. März 2019.