Chrom(III)-sulfid

Kristallstruktur
	_ Cr3+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Chrom(III)-sulfid
Andere Namen	Dichromtrisulfid; Chromsulfid (mehrdeutig);
Verhältnisformel	Cr2S3
Kurzbeschreibung	brauner geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	234-638-8
ECHA-InfoCard	100.031.477
PubChem	159397
Wikidata	Q1809040
Eigenschaften
Molare Masse	200,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	3,77 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	1350 °C[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich in Wasser[1]; leicht löslich in Salpetersäure[2];
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung
H- und P-Sätze	H: 302‐332‐317
	P: 261‐280‐302+352‐321‐304+340‐501 [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Chrom(III)-sulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Chroms aus der Gruppe der Sulfide.

Gewinnung und Darstellung

Chrom(III)-sulfid kann durch Reaktion eines stöchiometrischen Gemischs von Chrom und Schwefel bei 1000 °C[2]

\mathrm {2\ Cr+3\ S\longrightarrow Cr_{2}S_{3}}

oder von Chrom(III)-chlorid oder Chrom(III)-oxid[3] mit Schwefelwasserstoff bei 650 °C gewonnen werden.[2]

\mathrm {2\ CrCl_{3}+3\ H_{2}S\longrightarrow Cr_{2}S_{3}+6\ HCl}

Eigenschaften

Chrom(III)-sulfid ist ein brauner geruchloser Feststoff, der unlöslich in Wasser ist.[1] Er hat eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P31c (Raumgruppen-Nr. 163)Vorlage:Raumgruppe/163.[4] Diese entspricht dem Nickelarsenidtyp, wobei in jeder zweiten Schicht 2/3 geordnete Leerstellen vorhanden sind.[5] Beim Schmelzen der Verbindung zersetzt sich diese unter Schwefelabgabe zu Chrom(II)-sulfid, wobei zwischenzeitlich auch weitere Phasen wie Cr₃S₄, Cr₅S₆ und Cr₇S₈ entstehen.[3] Chrom(III)-sulfid ist beständig gegen nichtoxidierende Säuren[2] wandelt sich aber mit oxidierenden alkalische Lösungen zu Chrom(VI)-Verbindungen um. Beim Schmelzen von Alkalisulfiden mit Chrom(III)-sulfid bilden sich Thiochromate(III).[6]

Einzelnachweise

Datenblatt Chrom(III) sulfide, 99% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 29. Juni 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1493.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1451.
Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 406 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 732 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 225 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[Alfa-1] Datenblatt Chrom(III) sulfide, 99% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 29. Juni 2013 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1493.

[HoWi-3] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1451.

[Ellen_Lax-4] Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 406 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Erwin_Riedel,_Christoph_Janiak-5] Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022566-2, S. 732 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Mary_Eagleson-6] Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 225 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).