Calciumselenid

Calciumselenid, CaSe, ist das Calciumsalz des Selenwasserstoffs.

Kristallstruktur
_ Ca2+ 0 _ Se2−
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

Allgemeines
Name Calciumselenid
Verhältnisformel CaSe
Kurzbeschreibung

weißbraunes Pulver[1][2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1305-84-6
EG-Nummer 215-141-5
ECHA-InfoCard 100.013.765
PubChem 102107
ChemSpider 92244
Wikidata Q16695999
Eigenschaften
Molare Masse 119,038 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,57 g·cm−3 (20 °C)[1]

Schmelzpunkt

1408 °C[2]

Löslichkeit

zersetzt sich in Wasser[1][2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 261​‐​301+331​‐​373
P: 231+232​‐​260​‐​261​‐​301+310​‐​405​‐​501 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Die Reduktion von Calciumselenat mit Wasserstoff lässt neben Wasser auch das Salz entstehen.[2]

Auch die direkte Reaktion beider Elemente ergibt Calciumselenid. Dies wird unter einer inerten Atmosphäre und bei 550 °C gemacht, jedoch liegt die Ausbeute nur bei 50 %.

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Analog zu den anderen Erdalkalichalkogeniden ist Calciumselenid kubisch aufgebaut. Dabei besitzt es die Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225.[2]

Chemische Eigenschaften

Die Verbindung zersetzt sich bei Kontakt mit Sauerstoff am Schmelzpunkt zu Calciumoxid und Selendioxid. In Wasser zersetzt sich Calciumselenid bereits bei Raumtemperatur.[2]

Verwendung

Die häufigste Anwendung von Calciumselenid ist als Leuchtstoff. Es leuchtet in blauer Farbe und kann von Infrarotstrahlung angeregt werden.[2]

Toxikologie

Calciumselenid ist bei oraler Einnahme oder Inhalation toxisch. Bei wiederholter oder langer Exposition schädigt es die Organe.[1]

Einzelnachweise
  1. Datenblatt Calcium Selenide bei AmericanElements, abgerufen am 1. Juli 2019 (PDF).
  2. Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 175.
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