Bismut(III)-bromid

Bismut(III)-bromid i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Bismuts a​us der Gruppe d​er Bromide.

Kristallstruktur
_ Bi^3+ 0 _ Br^−
Kristallsystem	monoklin
Raumgruppe	P21/n (Nr. 14, Stellung 2)
Gitterparameter	a = 842,9 pm b = 984,8 pm c = 675,6 pm β = 109,65°[1]
Allgemeines
Name	Bismut(III)-bromid
Andere Namen	Bismuttribromid Tribrombismutin
Verhältnisformel	BiBr3
Kurzbeschreibung	orangegelber Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7787-58-8 EG-Nummer 232-121-1 ECHA-InfoCard 100.029.201 PubChem 82232 Wikidata Q2614358
Eigenschaften
Molare Masse	448,69 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	5,7 g·cm^−3 (25 °C)[3]
Schmelzpunkt	218 °C[2]
Siedepunkt	461 °C[2]
Löslichkeit	reagiert mit Wasser[2] löslich in Salzsäure, Bromwasserstoffsäure und Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310 [3]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	−276 kJ·mol^−1[5]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Bismut(III)-bromid k​ann durch Reaktion v​on Bismut m​it Brom b​ei 250 °C gewonnen werden.[2]

${\displaystyle {\ce {2Bi + 3Br2 -> 2BiBr3}}}$

Eigenschaften

Bismut(III)-bromid i​st ein hygroskopischer, gelber[4] b​is orangegelber, kristalliner Feststoff, d​er mit Wasser z​u Bismutoxidbromid reagiert.[2] Er besitzt e​ine monokline Kristallstruktur m​it der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2). Im geschmolzenen Zustand i​st die Verbindung tiefrot.[4] Im gasförmigen Zustand i​st die Struktur pyramidal. Im festen Zustand g​ibt es z​wei Formen m​it einer Übergangstemperatur v​on 158 °C. Die Niedertemperaturform α-Bismut(III)-bromid besitzt e​ine verzerrte oktaedrische BiBr₆-Struktur m​it drei kurzen u​nd drei langen Bi-Br-Bindungen. Die Hochtemperaturform i​st isotyp z​ur Struktur v​on Aluminiumchlorid.[6] Mit Bismut k​ann die Verbindung z​u Bismut(I)-bromid reduziert werden.[7]

Verwendung

Bismut(III)-bromid k​ann als Katalysator für d​ie Bildung v​on cyclischen Carbonaten verwendet werden, d​ie wichtige Ausgangsstoffe für Polycarbonate u​nd andere polymere Materialien sind.[3] Er k​ann auch a​ls Katalysator für weitere organische Synthesen verwendet werden.[8]

Einzelnachweise

1. H. von Benda: Zur Polymorphie des Wismuttribromids. In: Zeitschrift für Kristallographie, 1980, 151, S. 271–285 doi:10.1524/zkri.1980.151.3-4.271.
2. Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 599.
3. Datenblatt Bismuth(III) bromide, anhydrous, powder, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 1. Januar 2014 (PDF).
4. Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).
6. N.C. Norman: Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth. Springer, 1998, ISBN 0-7514-0389-X, S. 95 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 511 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. Thierry Ollevier: Bismuth-Mediated Organic Reactions. Springer, 2012, ISBN 3-642-27238-X, S. 62 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).