Antimon(III)-bromid

Kristallstruktur
	_ Sb3+ 0 _ Br−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	α-Modifikation: P212121 (Nr. 19); β-Modifikation: Pbnm (Nr. 62, Stellung 3);
Gitterparameter	α-Modifikation: a = 10,12 Å, b = 12,30 Å, c = 4,42 Å; β-Modifikation: a = 6,68 Å, b = 8,25 Å, c = 9,96 Å;
Allgemeines
Name	Antimon(III)-bromid
Andere Namen	Antimontribromid
Verhältnisformel	SbBr3
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-179-8
ECHA-InfoCard	100.029.254
PubChem	24615
Wikidata	Q419727
Eigenschaften
Molare Masse	361,48 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,15 g·cm−3[1]
Schmelzpunkt	97 °C[1]
Siedepunkt	280 °C[1]
Löslichkeit	zersetzt sich in Wasser[1]; löslich in Salzsäure, Bromwasserstoffsäure, Aceton, Benzol, Chloroform[2];
Brechungsindex	1,74 (20 °C)[2]
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 302‐332‐411
	P: 261‐273‐304+340‐501 [1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−259,4 kJ·mol−1[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Antimon(III)-bromid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Antimonverbindungen und Bromide.

Gewinnung und Darstellung

Antimon(III)-bromid kann durch Reaktion von Antimon mit Brom gewonnen werden.[4]

{\ce {2Sb + 3Br2 -> 2SbBr3}}

Ebenfalls möglich ist die Reaktion von Antimontrichlorid mit Bortribromid.[5]

Eigenschaften

Antimon(III)-bromid ist ein weißer, hygroskopischer, nicht brennbarer Feststoff, der sich in Wasser zersetzt.[1]

{\ce {2SbBr3 + 3H2O -> Sb2O3 + 6HBr}}

Im geschmolzenen Zustand ist es eine hell bernsteingelbe Flüssigkeit.[4] Er kommt in zwei verschiedenen Modifikation vor: Die α-Form kristallisiert in der orthorhombischen Raumgruppe P2₁2₁2₁ (Raumgruppen-Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19 mit den Gitterkonstanten a = 10,12 Å, b = 12,30 Å, c = 4,42 Å[6], während die β-Form in der ebenfalls orthorhombischen Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3)Vorlage:Raumgruppe/62.3 mit den Gitterkonstanten a = 6,68 Å, b = 8,25 Å, c = 9,96 Å kristallisiert.[7]

Verwendung

Antimon(III)-bromid wird zur Herstellung anderer Antimonsalze verwendet.[8]

Einzelnachweise

Eintrag zu Antimon(III)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
Eintrag zu Antimony tribromide in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 29. Juli 2012 (online auf PubChem).
A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 591.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 817.
D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. α-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1964, S. 4162–4166, doi:10.1039/JR9640004162.
D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. β-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1962, S. 2218–2222, doi:10.1039/JR9620002218.
Richard P. Pohanish: Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. 2011, ISBN 978-1-4377-7869-4 (Seite 250 in der Google-Buchsuche).

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[GESTIS-1] Eintrag zu Antimon(III)-bromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)

[hsdb-2] Eintrag zu Antimony tribromide in der Hazardous Substances Data Bank, abgerufen am 29. Juli 2012 (online auf PubChem).

[3] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 952 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).

[brauer-4] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 591.

[Holleman-Wiberg-5] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 817.

[6] D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. α-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1964, S. 4162–4166, doi:10.1039/JR9640004162.

[7] D. W. Cushen, R. Hulme: The crystal and molecular structure of antimony tribromide. β-Antimony Tribromide. In: Journal of the Chemical Society. Nr. 0, 1962, S. 2218–2222, doi:10.1039/JR9620002218.

[Pohanish-8] Richard P. Pohanish: Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens. 2011, ISBN 978-1-4377-7869-4 (Seite 250 in der Google-Buchsuche).