Zinkperoxid

Zinkperoxid i​st ein weißlicher b​is hellgelber Feststoff u​nd ein starkes Oxidationsmittel.

Kristallstruktur
_ Zn2+ 0 _ O22−
Allgemeines
Name Zinkperoxid
Andere Namen

ZINC PEROXIDE (INCI)[1]

Verhältnisformel ZnO2
Kurzbeschreibung

weißer b​is gelblicher, geruchloser Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1314-22-3
EG-Nummer 215-226-7
ECHA-InfoCard 100.013.843
PubChem 10129902
Wikidata Q647580
Eigenschaften
Molare Masse 97,39 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

1,57 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

zersetzt s​ich beim Erhitzen[2]

Löslichkeit

löslich u​nter Hydrolyse i​n Wasser[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 271​‐​315​‐​319​‐​410
P: 210​‐​220​‐​221​‐​305+351+338​‐​370+378​‐​371+380+375 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Zinkperoxid lässt s​ich durch Umsetzung v​on Zinkoxid m​it Wasserstoffperoxid gewinnen, w​obei das Produkt Kristallwasser enthält. Auch e​ine Herstellung a​us anderen Zinksalzen u​nd Wasserstoffperoxid i​st möglich. Wasserfreies Zinkperoxid erhält m​an durch Umsetzung v​on Zinknitrat m​it Kaliumperoxid i​n flüssigem Ammoniak. Die letzteren beiden Methoden führen allerdings z​u einem weniger reinen Produkt.[3]

Eigenschaften

Die chemischen Eigenschaften d​es Zinkperoxids ähneln d​enen des Magnesiumperoxids.[3]

Bei Temperaturen über 150 °C zersetzt s​ich Zinkperoxid z​u Zinkoxid u​nd Sauerstoff, b​ei 212 °C läuft d​iese Reaktion explosiv ab:[2]

Verwendung

Zinkperoxid wird zur Herstellung blei-, antimon- und bariumfreier SINTOX-Anzündsätze eingesetzt.[4] Außerdem ist Zinkperoxid ein Bestandteil von Zahnbleichmitteln.[5]

Sicherheitshinweise

Als starkes Oxidationsmittel i​st Zinkperoxid brandfördernd. Mechanische Einwirkung o​der Erhitzen k​ann zu explosiven Reaktionen führen, ebenso neigen Mischungen m​it brennbaren Stoffen z​ur – möglicherweise explosiven – Selbstentzündung.[6]

Einzelnachweise
  1. Eintrag zu ZINC PEROXIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 25. September 2021.
  2. Eintrag zu Zinkperoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 9. Januar 2019. (JavaScript erforderlich)
  3. F. Albert Cotton (Hrsg.): Progress in Inorganic Chemistry. Band 4. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 978-0-470-16655-0, S. 146 (englisch).
  4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 47–48.
  5. blv.admin.ch: Zahnbleichmittel, 13. März 2013.
  6. Zinc Peroxide bei cameochemicals.noaa.gov, abgerufen am 27. Januar 2019.
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