Siliciumdisulfid

Siliciumdisulfid i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Siliciums a​us der Gruppe d​er Sulfide.

Kristallstruktur
_ Si^4+ 0 _ S^2−
Raumgruppe	Ibam (Nr. 72)
Allgemeines
Name	Siliciumdisulfid
Andere Namen	Silicium(IV)-sulfid
Verhältnisformel	SiS2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff m​it Geruch n​ach faulen Eiern[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13759-10-9 EG-Nummer 237-344-8 ECHA-InfoCard 100.033.935 PubChem 83705 Wikidata Q2232750
Eigenschaften
Molare Masse	92,21 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,02 g·cm^−3[1]
Schmelzpunkt	1090 °C (Sublimation)[1]
Löslichkeit	Zersetzung i​n Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 261​‐​300​‐​315​‐​319​‐​335 EUH: 031 P: 231+232​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​302+352​‐​405​‐​501 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Vorkommen

Es w​ird vermutet, d​ass Siliciumdisulfid i​n zirkumstellaren Hüllen vorkommt.[2]

Gewinnung und Darstellung

Siliciumdisulfid k​ann durch Reaktion v​on Siliciumdioxid m​it Aluminiumsulfid b​ei 1200 b​is 1300 °C gewonnen werden, w​obei auch Siliciummonosulfid entsteht.[3]

${\displaystyle \mathrm {3\ SiO_{2}+2\ Al_{2}S_{3}\longrightarrow 3\ SiS_{2}+2\ Al_{2}O_{3}} }$

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von trockenem Schwefelwasserstoff mit Silicium bei 1200 bis 1300 °C oder die thermische Zersetzung von Tetraethylmercaptosilan Si(SC₂H₅)₄ bei 250 bis 300 °C.[3] Auch beim Zusammenschmelzen der Elemente bei 1000 °C entsteht es.[4]

Eigenschaften

Siliciumdisulfid i​st eine weiße, faserige Masse, d​ie sehr feuchtigkeitsempfindlich i​st und s​ich in Wasser, Ethanol[4] u​nd Ammoniak[4] zersetzt.[3]

${\displaystyle \mathrm {SiS_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow SiO_{2}+2\ H_{2}S} }$

${\displaystyle \mathrm {SiS_{2}+2\ NH_{3}\longrightarrow Si(NH)_{2}+2\ H_{2}S} }$

Beim Erhitzen a​n der Luft verbrennt e​s langsam.[3] Es besitzt n​icht wie Siliciumdioxid e​ine Raumnetz-, sondern e​ine Faserstruktur m​it verzerrt tetraedrisch koordinierten Siliciumatomen. Es i​st eine verzerrt kubisch dichteste Kugelpackung i​n der j​e ein Viertel d​er tetraedrischer Lücken d​urch Siliciumatome besetzt ist.[5] Es i​st eine orthorhombische Kristallstruktur m​it der Raumgruppe Ibam (Raumgruppen-Nr. 72).[6] Beim Erhitzen u​nter Druck g​eht diese i​n eine Cristobalit-artige Modifikation über.[4]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Silicon(IV) sulfide, 95% bei AlfaAesar, abgerufen am 6. Januar 2014 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. Goebel, J. H. (1993): SiS₂ in Circumstellar Shells. Astronomy and Astrophysics 278 (1): 226–230. bibcode:1993A&A...278..226G.
3. Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 699.
4. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 916.
5. von Will Kleber, Hans-Joachim Bautsch, Joachim Bohm: Einführung in die Kristallographie - Will Kleber, Hans-Joachim Bautsch, Joachim Bohm. Oldenbourg Verlag, 2010, ISBN 3-486-59885-6, S. 157 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 734 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).