Rubidiumformiat

Rubidiumformiat i​st das Rubidiumsalz d​er Ameisensäure m​it der Konstitutionsformel Rb(HCOO).

Strukturformel
Allgemeines
Name Rubidiumformiat
Andere Namen

Rubidiummethanoat

Summenformel CHO2Rb
Kurzbeschreibung

hygroskopisches[1] weißes Pulver[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 3495-35-0
EG-Nummer 624-445-0
ECHA-InfoCard 100.153.035
PubChem 23673641
Wikidata Q2171583
Eigenschaften
Molare Masse 130,48 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[2]

Schmelzpunkt

170 °C[3]

Löslichkeit

löslich i​n Wasser[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [4]

Achtung

H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335
P: 261​‐​305+351+338 [4]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumformiat k​ann durch Salzbildungsreaktion a​us Rubidiumhydroxid u​nd Ameisensäure hergestellt werden.

Ebenso i​st die Synthese a​us Rubidiumcarbonat u​nd Ameisensäure u​nter Entwicklung v​on Kohlendioxid möglich.[5]

Aus Rubidiumhydrid u​nd Kohlendioxid entsteht ebenfalls Rubidiumformiat.[6][7]

Eigenschaften

Rubidiumformiat existiert i​n zwei unterschiedlichen Kristallstrukturen.[8] Bei 363 K findet d​er Phasenübergang statt.[9]

Gitterparameter der verschiedenen Modifikationen von Rubidiumformiat[9]
TemperaturbereichKristallsystem a [pm]  b [pm]  c [pm]  β 
bis 363 Korthorhombisch922,9463,0740,8–
über 363 Kmonoklin465,52465,28751,7097,610°

Rubidiumformiat tritt bei Raumtemperatur als Hemihydrat auf. Unterhalb von 16,5 °C existiert es als Monohydrat, oberhalb von 51 °C als Anhydrat.[10] Die Löslichkeit von Rubidiumformiat in Wasser ist in untenstehender Tabelle beschrieben.

Löslichkeit von HCOORb in Wasser[10]
(angegeben in g HCOORb in 100 g gesättigter Lösung)
Temperatur [°C] 3,37,89,514,016,328,343,649,960,8101,7
Menge HCOORb [g] 78,8680,7181,3783,5984,6183,6087,7789,2390,0693,89

Rubidiumformiat i​st bis 245 °C thermisch stabil[11], b​eim weiteren Erhitzen zersetzt e​s sich, e​s entsteht zunächst u​nter Wasserstoffabspaltung Rubidiumoxalat, dieses zerfällt weiter i​n Rubidiumcarbonat u​nd Kohlenmonoxid.[12]

Es existiert ferner e​in saures Rubidiumformiat m​it der Formel RbH(HCOO)2, d​as sich i​m Bereich v​on 50 b​is 195 °C u​nter Abspaltung e​ines Moleküls Ameisensäure i​n neutrales Rubidiumformiat umwandelt.[11]

Einzelnachweise
  1. "Catalog Handbook of Fine Chemicals", Verlag Aldrich Chemical Co., 2000, S. 1470. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
  2. Datenblatt Rubidiumformiat bei AlfaAesar, abgerufen am 26. Mai 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
  3. D. Leonesi, G. Berchiesi, A. Cingolani: "Electric Conductivity in Molten Binaries of Alkali Formates and Acetates", in: J. Chem. Eng. Data, 1975, 20(1), S. 31–32; doi:10.1021/je60064a026.
  4. Datenblatt Rubidium formate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).
  5. N. V. Sidgwick, J. A. H. R. Gentle: "The solubilities of the alkali formates and acetates in water" in J. Chem. Soc., Trans. 1922, 121, S. 1837–1843 doi:10.1039/CT9222101837
  6. R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
  7. "A Text-Book of Inorganic Chemistry", Verlag Forgotten Books, ISBN 978-1-4510-0469-4. S. 209. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
  8. S. D. Hamann, E. Spinner: The effect of pressure on the infrared spectra of the formates of the alkali and alkaline earth metals. In: Australian Journal of Chemistry. 30, 1977, S. 957, doi:10.1071/CH9770957.
  9. Y. Masuda, W. Morita, A. Yahata, Y. Yukawa: "Structural studies on the phase transition of rubidium formate", in: Thermochimica Acta, 1998, 318, S. 39–43; doi:10.1016/S0040-6031(98)00327-X.
  10. Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
  11. Journal of general chemistry of the USSR, englische Übersetzung, Band 52, Ausgaben 4–6, S. 1063. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
  12. T. Meisel, Z. Halmos, K. Seybold, E. Pungor: "The thermal decomposition of alkali metal formates" in Journal of Thermal Analysis and Calorimetry 1975, 7(1). S. 73–80. doi:10.1007/BF01911627
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