Osmium(IV)-chlorid

Osmium(IV)-chlorid i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Osmiums a​us der Gruppe d​er Chloride. Sie w​urde zuerst 1909 synthetisiert.[4]

Kristallstruktur
Hochtemperaturform
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

P4332 (Nr. 212)Vorlage:Raumgruppe/212 o​der P4132 (Nr. 213)Vorlage:Raumgruppe/213 (beide Raumtemperaturmodifikation)

Allgemeines
Name Osmium(IV)-chlorid
Andere Namen

Osmiumtetrachlorid

Verhältnisformel OsCl4
Kurzbeschreibung

roter Feststoff[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10026-01-4
EG-Nummer 622-467-5
ECHA-InfoCard 100.151.226
PubChem 4070891
Wikidata Q1863215
Eigenschaften
Molare Masse 332,012 g·mol−1
Aggregatzustand

fest[1]

Dichte
  • 4,38 g·cm−3[2]
  • 4,69 g·cm−3 (Hochtemperaturform)[3]
Siedepunkt

450 °C[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​311​‐​315​‐​319​‐​331​‐​335
P: 261​‐​280​‐​301+310​‐​305+351+338​‐​311 [1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Osmium(IV)-chlorid k​ann auch d​urch Disproportionierung v​on Osmium(III)-chlorid b​ei 500 °C i​m Vakuum dargestellt werden.[5]

Ebenfalls möglich i​st die Darstellung d​urch Reflux v​on Thionylchlorid m​it Osmium(VIII)-oxid.[6]

Die schwarze Hochtemperaturform k​ann durch Reaktion v​on Osmium(VIII)-oxid m​it Tetrachlorkohlenstoff o​der Osmium m​it Thionylchlorid b​ei 460 °C.[6]

Auch d​urch Reaktion v​on Osmium m​it Chlor b​ei etwa 700 °C k​ann die Hochtemperaturform gewonnen werden.[4]

Eigenschaften

Osmium(IV)-chlorid i​st ein r​oter bis brauner paramagnetischer Feststoff.[1][6] Es löst s​ich in Wasser, Salzsäure[6] u​nd Ethanol m​it gelber Farbe, zersetzt s​ich in Lösung jedoch rasch.[7] Die Kristallstruktur besteht a​us kantenverknüpften [OsCl2]Cl4/2 Oktaedern i​n linearer Anordnung.[8] Es existiert a​uch eine schwarze Hochtemperaturform d​ie in Chlor o​der Vakuum z​u gelben Dämpfen sublimiert[9] d​ie je n​ach Synthesemethode entsteht.[10] Bei Temperaturen über 400 °C bildet s​ie mit Sauerstoff Osmiumoxidtetrachlorid OsOCl4.[6] Die Hochtemperaturform besitzt e​ine orthorhombische Kristallstruktur m​it der Raumgruppe Cmmm (Raumgruppen-Nr. 65)Vorlage:Raumgruppe/65, während d​ie Normaltemperaturform e​ine kubische Kristallstruktur m​it der Raumgruppe P4332 (Raumgruppen-Nr. 212)Vorlage:Raumgruppe/212 o​der Raumgruppe P4132 (Raumgruppen-Nr. 213)Vorlage:Raumgruppe/213 besitzt.[3][10]

Einzelnachweise
  1. Datenblatt OSMIUM TETRACHLORIDE, Aldrich bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 31. Januar 2016 (PDF).
  2. Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals Physical Properties for More Than 54,000 Organic and Inorganic Chemical Compounds, Coverage for C1 to C100 Organics and Ac to Zr Inorganics. Gulf Professional Publishing, 2015, ISBN 978-0-12-801146-1, S. 740 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  3. F. Albert. Cotton, Catherine E. Rice: Structure of the high-temperature form of osmium(IV) chloride. In: Inorganic Chemistry. 16, 1977, S. 1865, doi:10.1021/ic50174a008.
  4. Otto Ruff, Ferd. Bornemann: über das Osmium, seine analytische Bestimmung, seine Oxyde und seine Chloride. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. 65, 1910, S. 429, doi:10.1002/zaac.19100650126.
  5. G. Singh: Chemistry Of Lanthanides And Actinides. Discovery Publishing House, 2007, ISBN 81-8356-241-8, S. 307 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 2963 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  7. George Fownes: A Manual of Elementary Chemistry, Theoretical and Practical. H.C. Lea, 1873, S. 388 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. Christoph Janiak, Hans-Jürgen Meyer, Dietrich Gudat, Ralf Alsfasser: Riedel Moderne Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2012, ISBN 978-3-11-024901-9, S. 356 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  9. Georg Bauer, Konrad Ruthardt: Elemente der Achten Nebengruppe Platinmetalle Platin · Palladium · Rhodium · Iridium Ruthenium · Osmium. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-662-28796-5, S. 157 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  10. Paul Machmer: On the polymorphism of osmium tetrachloride. In: Chemical Communications (London). 1967, S. 610a, doi:10.1039/C1967000610A.
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