Kalkwasserprobe

Unter der Kalkwasserprobe versteht man eine Nachweisreaktion, mit der Kohlenstoffdioxid (CO₂) oder Calciumhydroxid (Ca(OH)₂) nachgewiesen werden kann.

Löst man Calciumoxid in Wasser, entsteht Kalkwasser (Ca(OH)_2(aq)):

\mathrm {CaO_{(s)}+H_{2}O_{(l)}\rightarrow Ca(OH)_{2(aq)}}

Beim Einleiten von Kohlenstoffdioxid trübt sich die Lösung durch Bildung von Calciumcarbonat.[1] Als Nebenprodukt der Reaktion entsteht Wasser.[2]

\mathrm {Ca(OH)_{2(aq)}+CO_{2(g)}\rightarrow CaCO_{3(s)}+H_{2}O_{(l)}}

Die Reaktion lässt sich auch beobachten, wenn Kalkwasser längere Zeit in einem unverschlossenen Gefäß aufbewahrt wird. Die Flüssigkeit entzieht dann der Luft CO₂ und trübt sich. Bei längerem Durchleiten von CO₂ kann sich das Calciumcarbonat unter Bildung von löslichem Calciumhydrogencarbonat auch wieder auflösen:

\mathrm {CaCO_{3(s)}+H_{2}O+CO_{2(g)}\rightleftharpoons Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}}

Beim Erhitzen der Lösung fällt dann in Umkehrung der Reaktion wieder Calciumcarbonat aus.

Schwefeldioxid bildet mit Kalkwasser ebenfalls einen weißen Niederschlag von Calciumsulfit:

\mathrm {Ca(OH)_{2(aq)}+SO_{2(g)}\rightarrow CaSO_{3(s)}+H_{2}O_{(l)}}

Dieser Niederschlag wird an der Luft langsam zu Calciumsulfat oxidiert.

Einzelnachweise

Eintrag zu Calciumhydroxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. Dezember 2014.
E. Schweda: Jander/Blasius: Anorganische Chemie I - Einführung & Qualitative Analyse. 17. Auflage. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0, S. 253 f.

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[1] Eintrag zu Calciumhydroxid. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. Dezember 2014.

[2] E. Schweda: Jander/Blasius: Anorganische Chemie I - Einführung & Qualitative Analyse. 17. Auflage. Hirzel, 2012, ISBN 978-3-7776-2134-0, S. 253 f.