Hafnium(IV)-fluorid

Hafnium(IV)-fluorid i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Hafniums a​us der Gruppe d​er Fluoride.

Kristallstruktur
_ Hf^4+ 0 _ F^−
Allgemeines
Name	Hafnium(IV)-fluorid
Andere Namen	Tetrafluorhafnium Hafniumtetrafluorid
Verhältnisformel	HfF4
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13709-52-9 EG-Nummer 237-258-0 ECHA-InfoCard 100.033.856 PubChem 4092293 Wikidata Q4493197
Eigenschaften
Molare Masse	254,48 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[2]
Dichte	7,1 g·cm^−3[3]
Schmelzpunkt	1140 °C[4]
Löslichkeit	Zersetzung i​n Wasser[5]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Gefahr H- und P-Sätze H: 315​‐​318​‐​331​‐​335 P: 261​‐​280​‐​304+340+312​‐​305+351+338+310​‐​403+233 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Hafnium(IV)-fluorid k​ann durch Reaktion v​on Hafniumdioxid m​it Fluor gewonnen werden.[6]

${\displaystyle \mathrm {HfO_{2}+4\ F\longrightarrow HfF_{4}+O_{2}} }$

Es k​ann auch d​urch Fluorierung v​on Hafnium, Hafniumcarbid, Hafniumborid gewonnen werden.[7]

Eigenschaften

Hafnium(IV)-fluorid i​st ein weißer Feststoff.[1] Er besitzt e​ine monokline Kristallstruktur v​om Zirconium(IV)-fluoridtyp m​it der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15) u​nd den Gitterparametern a = 1172,5 pm, b = 986,9 pm, c = 763,6 p​m und β = 126,15°, R = 6,7 % bzw. RW = 7,24 %.[8] Es i​st auch e​in Trihydrat d​er Verbindung bekannt.[9] Mit Flusssäure reagiert d​ie Verbindung z​u verschiedenen Hydraten (Mono- u​nd Trihydrat) u​nd Oxyfluoriden.[10]

Verwendung

Hafnium(IV)-fluorid w​ird als dünne Beschichtung v​on optischen u​nd elektronischen Elementen verwendet.[11]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Hafnium(IV) fluoride, 99.9% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 23. Januar 2017 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. Datenblatt Hafnium(IV) fluoride, 99.9% trace metals basis (purity excludes up to ~1% zirconium) bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 23. Januar 2017 (PDF).
3. Carl L. Yaws: The Yaws Handbook of Physical Properties for Hydrocarbons and Chemicals Physical Properties for More Than 54,000 Organic and Inorganic Chemical Compounds, Coverage for C1 to C100 Organics and Ac to Zr Inorganics. Gulf Professional Publishing, 2015, ISBN 978-0-12-801146-1, S. 715 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. Dmitrii N. Khitarov, Boris Pavlovich Sobolev, Irina V. Alexeeva: The Rare Earth Trifluorides. Institut d'Estudis Catalans, 2001, ISBN 978-84-7283-610-5, S. 102 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 94th Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4665-7115-0, S. 66 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
6. I. N. Toumanov: Plasma and High Frequency Processes for Obtaining and Processing Materials in the Nuclear Fuel Cycle. Nova Publishers, 2003, ISBN 978-1-59033-009-8, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. A. P. Hagen: Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-14539-0, S. 288 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
8. G. Benner, B. G. Müller: Zur Kenntnis binärer Fluoride des ZrF₄-Typs: HfF₄ und ThF₄. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 588, 1990, S. 33, doi:10.1002/zaac.19905880105.
9. B. F. G. Johnson: Inorganic Chemistry of the Transition Elements. Royal Society of Chemistry, 1972, ISBN 978-0-85186-500-3, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
10. R. J. H. Clark, D. C. Bradley, P. Thornton: The Chemistry of Titanium, Zirconium and Hafnium Pergamon Texts in Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-5921-8, S. 436 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
11. P.M Martin, L.C Olsen, J.W Johnston, D.M Depoy: Investigation of sputtered HfF₄ films and application to interference filters for thermophotovoltaics. In: Thin Solid Films. 420–421, 2002, S. 8, doi:10.1016/S0040-6090(02)00652-1.