Europium(III)-acetat

Europium(III)-acetat (Eu(CH3COO)3) i​st ein Salz a​us der Essigsäure u​nd Europium. Es k​ommt als Anhydrat (Eu(CH3COO)3), Sesquihydrat (Eu(CH3COO)3∙1,5H2O) u​nd als Tetrahydrat Eu(CH3COO)3∙4H2O vor.[1][3] Es i​st ebenfalls e​in Europium(II)-acetat (Eu(CH3COO)2) bekannt.[4]

Strukturformel
  
Allgemeines
Name Europium(III)-acetat
Andere Namen

Europium(III)-acetat

Summenformel
  • Eu(CH3COO)3
  • Eu(CH3COO)3·1,5H2O
  • Eu(CH3COO)3·4H2O
Kurzbeschreibung

farblose Kristalle[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1184-63-0
EG-Nummer 214-670-9
ECHA-InfoCard 100.013.337
PubChem 164792
ChemSpider 144466
Wikidata Q65046240
Eigenschaften
Molare Masse
  • 329,10 g·mol−1 (wasserfrei)
  • 356,119 g·mol−1 (Sesquihydrat)
  • 401,156 g·mol−1 (Tetrahydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte
  • 2,255 g·cm−3 (wasserfrei)[1]
  • 2,336 g·cm−3 (Sesquihydrat)[1]
Löslichkeit

löslich i​n Wasser[1]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar[2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Europium(III)-acetat k​ann über d​ie Umsetzung v​on Essigsäure u​nd Europiummetall b​ei 130 °C i​n einer evakuierten Kieselglasampulle gewonnen werden.[1]

Dabei oxidiert d​as Europium u​nd der Wasserstoff w​ird reduziert.

Eigenschaften

Das Tetrahydrat zersetzt s​ich an Luft über 6 Schritte z​u Europium(III)-oxid.[5][6]

1. Stufe b​ei 135 °C

2. Stufe b​ei 170 °C

3. Stufe b​ei 210 °C

4. Stufe b​ei 310 °C

5. Stufe b​ei 390 °C

6. Stufe b​ei 670 °C

Das wasserfreie Europium(III)-acetat kristallisiert monoklin i​n der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 m​it den Gitterparametern a = 1126,0(3), b = 2900,5(6), c = 799,1(2) pm u​nd β = 132,03(2)° m​it vier Formeleinheiten p​ro Elementarzelle.[1] Das Sesquihydrat kristallisiert monoklin i​n der Raumgruppe Cc (Nr. 9)Vorlage:Raumgruppe/9 m​it den Gitterparametern a = 1608,7(2), b = 1665,6(2), c = 839,1(1) pm u​nd β = 115,75(9)° m​it vier Formeleinheiten p​ro Elementarzelle.[1] Die Wärmekapazität b​ei 280 K beträgt 803±16 J/(mol∙K).[7]

Einzelnachweise
  1. S. Gomez Torres, I. Pantenburg, G. Meyer: Direct Oxidation of Europium Metal with Acetic Acid: Anhydrous Europium(III) Acetate, Eu(OAc)3, its Sesqui-hydrate,Eu(OAc)3(H2O)1.5, and the “Hydrogendiacetate”, [Eu(H(OAc)2)3](H2O). In: Z. Anorg. Allg. Chem. Band 632, 2006, S. 1989–1994, doi:10.1002/zaac.200600154.
  2. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  3. H. N. McCoy: The Salts of Europium. In: J. Am. Chem. Soc. Band 61, 1939, S. 2455–2456, doi:10.1021/ja01878a055.
  4. P. Starynowicz: Synthesis and crystal structure of europium(II) diacetate hemihydrate, Eu(CH3COO)2∙0.5(H2O). In: Journal of Alloys and Compounds. Band 268, 1998, S. 47–49, doi:10.1016/S0925-8388(97)00596-3.
  5. M. Ogawa, K. Manabe: Thermal Decompostion of Europium(III) Acetate Tetrahydrate. In: Journal of the Ceramic Society of Japan. Band 96, Nr. 9, 1988, S. 890–893, doi:10.2109/jcersj.96.890.
  6. Balboul, Basma A. A.; Zaki, Mohamed I: Thermal decomposition course of Eu(CH3COO)3·4H2O and the reactivity at the gas/solid interface thus established. In: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. Band 92, Nr. 1, 2011, S. 137–142, doi:10.1016/j.jaap.2011.05.004.
  7. Dobrokhotova, Zh. V.; Fomina, I. G.; Kiskin, M. A.; Bykov, M. A.; Belov, G. V.; Novotortsev, V. M.: The thermodynamic properties of rare-earth metal binuclear acetates and pivalates. In: Russian Journal of Physical Chemistry. Band 80, Nr. 3, 2006, ISSN 0036-0244, S. 323–329, doi:10.1134/S0036024406030034.
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