Cobalt(II)-oxalat

Kristallstruktur
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-oxalat
Andere Namen	Kobaltoxalat; Cobaltoxalat;
Verhältnisformel	C2CoO4
Kurzbeschreibung	rosaner Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	212-409-3
ECHA-InfoCard	100.011.281
PubChem	69946
ChemSpider	63139
Wikidata	Q5138694
Eigenschaften
Molare Masse	146,95 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,71 g·cm−3[1]; 3,021 g·cm−3 (Dihydrat)[2];
Schmelzpunkt	229–231 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser (0,0322 g·l−1 bei 20 °C)[1]; löslich in Säuren[4];
Sicherheitshinweise
H- und P-Sätze	H: 317‐360Fd‐400‐411
	P: 272‐273‐280‐302+352‐333+313‐363 [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-oxalat ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Oxalate.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-oxalat-Dihydrat kann durch Reaktion von Cobaltchlorid mit Ammoniumoxalat gewonnen werden.[5] Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion einer wässrigen Lösung von Cobalt(II)-bromid mit Oxalsäure.[6]

Eigenschaften

Cobalt(II)-oxalat

Die Verbindung ist ein brennbarer, schwer entzündbarer, kristalliner, rosa Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist. Er zersetzt sich bei Erhitzung über 300 °C.[1]

Es kommt in zwei allotropen Kristallstrukturen vor. Es besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, die andere eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Cccm (Raumgruppen-Nr. 66)Vorlage:Raumgruppe/66. Beide Strukturen werden durch identische unendliche Ketten von CoC₂O₄-2H₂O-Einheiten gebildet. Der Unterschied zwischen ihnen liegt in der relativen Verschiebung benachbarter Ketten entlang der B-Achse. Die Abspaltung des Kristallwasser der Dihydrates beginnt bei 145 °C.[6]

Verwendung

Cobalt(II)-oxalat wird hauptsächlich zur Herstellung von Cobaltpulver verwendet.[7] Das gelblich-rosa Tetrahydrat wird bei der Herstellung von Katalysatoren verwendet.[8]

Einzelnachweise

Eintrag zu Cobaltoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
Datenblatt Cobalt(II) oxalate dihydrate, Puratronic®, 99.995% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Datenblatt Cobalt(II) oxalate, anhydrous, 98% bei AlfaAesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Huiling Du, Jianzhong Wang u. a.: Preparation of cobalt oxalate powders with the presence of a pulsed electromagnetic field. In: Powder Technology. 199, 2010, S. 149, doi:10.1016/j.powtec.2009.12.015.
E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero: Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In: physica status solidi. 248, 2011, S. 1519, doi:10.1002/pssb.201046402.
Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 978-3-527-30385-4, S. 785 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[GESTIS-1] Eintrag zu Cobaltoxalat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)

[Alfa-2] Datenblatt Cobalt(II) oxalate dihydrate, Puratronic®, 99.995% (metals basis) bei AlfaAesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[AlfaAnh-3] Datenblatt Cobalt(II) oxalate, anhydrous, 98% bei AlfaAesar, abgerufen am 17. Januar 2019 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[Dale_L._Perry-4] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 478 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[DOI10.1016/j.powtec.2009.12.015-5] Huiling Du, Jianzhong Wang u. a.: Preparation of cobalt oxalate powders with the presence of a pulsed electromagnetic field. In: Powder Technology. 199, 2010, S. 149, doi:10.1016/j.powtec.2009.12.015.

[DOI10.1002/pssb.201046402-6] E. Romero, M. E. Mendoza, R. Escudero: Weak ferromagnetism in cobalt oxalate crystals. In: physica status solidi. 248, 2011, S. 1519, doi:10.1002/pssb.201046402.

[7] Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. John Wiley & Sons, 2003, ISBN 978-3-527-30385-4, S. 785 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[D._Nicholls-8] D. Nicholls: The Chemistry of Iron, Cobalt and Nickel Comprehensive Inorganic Chemistry. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4831-4643-0, S. 1072 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).