Zinkamid

Zinkamid i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Zinks a​us der Gruppe d​er Amide.

Kristallstruktur
_ Zn^2+ 0 _ N^3−0 _ H^+
Allgemeines
Name	Zinkamid
Andere Namen	Diaminozink Zinkdiazanid
Verhältnisformel	Zn(NH2)2
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13470-41-2 PubChem 23629652 Wikidata Q4064287
Eigenschaften
Molare Masse	97,4 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	2,13 g·cm^−3[1]
Löslichkeit	nahezu unlöslich i​n Ammoniak[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Amorphes Zinkamid k​ann durch Reaktion v​on Zinkdiethyl m​it Ammoniak b​ei 150 °C gewonnen werden.[1]

${\displaystyle \mathrm {Zn(C_{2}H_{5})_{2}+2\ NH_{3}\longrightarrow Zn(NH_{2})_{2}+2\ C_{2}H_{6}} }$

Zinkamid k​ann auch d​urch Reaktion v​on Zinknitrat m​it Kaliumamid i​n Ammoniak gewonnen werden, w​obei sich b​ei Überschuss v​on Kaliumamid a​uch die Komplexverbindung Kaliumtetraamidozinkat bildet.[4]

${\displaystyle \mathrm {Zn(NO_{3})_{2}+2\ KNH_{2}\longrightarrow Zn(NH_{2})_{2}+2\ KNO_{3}} }$

${\displaystyle \mathrm {Zn(NH_{2})_{2}+2\ KNH_{2}\longrightarrow K_{2}[Zn(NH_{2})_{4}]} }$

Eigenschaften

Zinkamid i​st ein farbloser Feststoff, d​er sich a​n Luft langsam zersetzt. Kristallines Zinkamid entsteht a​us dem amorphen Produkt d​urch Erhitzen u​nter ammonothermalen Bedingungen i​m Autoklaven.[1] Die kristalline Form besitzt e​ine Kristallstruktur m​it der Raumgruppe I4₁/acd (Raumgruppen-Nr. 142) u​nd ist isotyp z​u der v​on Magnesiumamid u​nd Berylliumamid.[5] Die Verbindung verhält s​ich in Ammoniak amphoter.[2] Bei 350 °C zersetzt s​ie sich u​nter Bildung v​on Zinknitrid.[6]

${\displaystyle \mathrm {3\ Zn(NH_{2})_{2}\ {\xrightarrow {350\ ^{\circ }C}}\ Zn_{3}N_{2}+4\ NH_{3}} }$

Einzelnachweise

1. Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 1030.
2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 653.
3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. Gopalan, R.: Inorganic Chemistry for Undergraduates. Universities Press, 2009, ISBN 81-7371-660-9, S. 139 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. B. Fröhling, G. Kreiner, H. Jacobs: Synthese und Kristallstruktur von Mangan(II)- und Zinkamid, Mn(NH2)2 und Zn(NH2)2. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 625, 1999, S. 211–216, doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199902)625:2<211::AID-ZAAC211>3.0.CO;2-1.
6. Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 3-11-011451-8, S. 1197 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).