Silberwolframat

Silberwolframat i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Silbers a​us der Gruppe d​er Wolframate.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Silberwolframat
Andere Namen	Silberwolframoxid
Summenformel	Ag2WO4
Kurzbeschreibung	hellgelber geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 13465-93-5 EG-Nummer 236-708-3 ECHA-InfoCard 100.033.357 PubChem 22045798 Wikidata Q24567348
Eigenschaften
Molare Masse	463,57 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[2]
Schmelzpunkt	620 °C[3]
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser[1] (150 mg·l^−1 bei 20 °C)[3] löslich in Kaliumcyanid, Ammoniumhydroxid und Salpetersäure[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Silberwolframat k​ann durch Reaktion e​iner Silbernitratlösung m​it Natriumwolframat gewonnen werden.[4]

${\displaystyle \mathrm {2\ AgNO_{3}+Na_{2}WO_{4}\ \longrightarrow {}\ Ag_{2}WO_{4}\downarrow +2\ NaNO_{3}} }$

Eigenschaften

Silberwolframat i​st ein hellgelber geruchloser Feststoff, d​er praktisch unlöslich i​n Wasser ist.[1] Die Verbindung k​ommt in mehreren Modifikationen vor. Die α-Form besitzt e​ine orthorhombische Kristallstruktur m​it der Raumgruppe Pn2n (Raumgruppen-Nr. 34, Stellung 3) (a = 10,820, b = 12,018, c = 5,900 Å). Die metastabile β-Form h​at eine hexagonale Kristallstruktur m​it der Raumgruppe P6₃ (Raumgruppen-Nr. 173) o​der Raumgruppe P6₃/m (Raumgruppen-Nr. 176) u​nd die γ-Form h​at eine kubische Kristallstruktur v​om Spinelltyp m​it Raumgruppe Fd3m (Raumgruppen-Nr. 227) (a = 9,352 Å).[5][6]

Verwendung

Silberwolframat w​ird in d​er elektronischen u​nd chemischen Industrie (z. B. a​ls Sensormaterial,[7] Zusatz z​u Schaltkontakten[8] o​der Photokatalysator[9]) eingesetzt. Es w​ird auch i​n der Biochemie für d​ie Proteomik-Forschung verwendet.[1]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Silver tungsten oxide, 99% bei AlfaAesar, abgerufen am 12. Juni 2016 (PDF) (JavaScript erforderlich).
2. Datenblatt Silver wolframat, 99.95% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Juni 2016 (PDF).
3. William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-8050-0, S. 102 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
4. A. Sreedevi, K. P. Priyanka, K. K. Babitha, N. Aloysius Sabu, T. S. Anu, T. Varghese: Chemical synthesis, structural characterization and optical properties of nanophase α-Ag2WO4. In: Indian Journal of Physics. 89, 2015, S. 889, doi:10.1007/s12648-015-0664-1.
5. A. J. van den Berg, C. A. H. Juffermans: The polymorphism of silver tungstate Ag2WO4. In: Journal of Applied Crystallography. 15, 1982, S. 114, doi:10.1107/S0021889882011510.
6. Pablo S. Lemos, A. Altomare, A. F. Gouveia, I. C. Nogueira, L. Gracia, R. Llusar, J. Andrés, E. Longo, Laécio S. Cavalcante: Synthesis and characterization of metastable β-Ag2WO4: an experimental and theoretical approach. In: Dalton Trans.. 45, 2016, S. 1185, doi:10.1039/c5dt03754a.
7. Luís F. da Silva, Ariadne C. Catto, Waldir Avansi, Laécio S. Cavalcante, Juan Andrés, Khalifa Aguir, Valmor R. Mastelaro, Elson Longo: A novel ozone gas sensor based on one-dimensional (1D) α-Ag2WO4 nanostructures. In: Nanoscale. 6, 2014, S. 4058, doi:10.1039/C3NR05837A.
8. Werner Schatt, Klaus-Peter Wieters, Bernd Kieback (Hrsg.): Pulvermetallurgie. Technologien und Werkstoffe (= VDI-Buch). 2., bearb. und erw. Auflage. Springer Science & Business Media, 2007, ISBN 978-3-540-23652-8, S. 419 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
9. Haihang Chen, Yiming Xu: Photoactivity and stability of Ag2WO4 for organic degradation in aqueous suspensions. In: Applied Surface Science. 319, 2014, S. 319, doi:10.1016/j.apsusc.2014.05.115.