Silberpermanganat

Kristallstruktur
	_ Ag+ 0 _ Mn7+0 _ O2−
Allgemeines
Name	Silberpermanganat
Andere Namen	Silbermanganat(VII)
Verhältnisformel	AgMnO4
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	232-040-1
ECHA-InfoCard	100.029.127
PubChem	11424678
ChemSpider	9599554
Wikidata	Q2095857
Eigenschaften
Molare Masse	226,8 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,49 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	160 °C (Zersetzung)[2]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (Silberpermanganat 9 g·l−1 bei 20 °C)[1]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Silberpermanganat ist eine anorganische chemische Verbindung des Silbers aus der Gruppe der Permanganate.

Gewinnung und Darstellung

Silberpermanganat kann durch Reaktion einer Silbernitratlösung mit Kaliumpermanganat bei 80 °C gewonnen werden.[1]

\mathrm {KMnO_{4}+AgNO_{3}\longrightarrow AgMnO_{4}\downarrow +\ KNO_{3}}

Eigenschaften

Silberpermanganat ist ein lichtempfindlicher violetter[2] bis schwarzer Feststoff mit metallisch glänzenden, nadelförmigen Kristallen, der in Wasser schwer löslich ist. Zersetzung beginnt beim Erwärmen auf über 160 °C oder bei längerer Aufbewahrung. Er besitzt eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P2₁/n (Raumgruppen-Nr. 14, Stellung 2)Vorlage:Raumgruppe/14.2 und den Gitterparametern a = 567 pm, b = 827 pm, c = 713 pm, β = 92,5°.[1]

Verwendung

Silberpermanganat wird in Gasmasken und als Antiseptikum verwendet.[2]

Einzelnachweise

Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1586.
Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 369 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

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[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1586.

[Dale_L._Perry-2] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 369 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.