Radiumfluorid

Kristallstruktur
	_ Ra2+ 0 _ F−
Allgemeines
Name	Radiumfluorid
Andere Namen	Radiumdifluorid; Radium(II)-fluorid;
Verhältnisformel	RaF2
Kurzbeschreibung	farbloser[1], stark radioaktiver Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
Wikidata	Q56355228
Eigenschaften
Molare Masse	263,82 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	6,75 g·cm−3 (25 °C)[1]
Schmelzpunkt	1327 °C[1][2]
Siedepunkt	1927 °C[1][2]
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Radiumfluorid (RaF₂) ist ein weißer, kubisch kristalliner, nicht wasserlöslicher Feststoff mit einem Schmelzpunkt von 1327 °C. Die Kristallstruktur ist der des Calciumfluorids ähnlich.[1][4]

Radiumfluorid wird durch Überleiten von Fluorwasserstoffgas über metallisches Radium synthetisiert:[4]

{\ce {Ra + 2 HF -> RaF2 + H2}}

Die Bildungsenthalpie von RaF₂ ist ΔH_f = −1206 kJ/mol.[2]

Literatur

W.M. Haynes, CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition, CRC Press, New York

Einzelnachweise

R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, Übersichtstabelle Anorganische Verbindungen, S. 682 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1460 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Richard C. Ropp: Group 17 (H, F, Cl, Br, I) Alkaline Earth Compounds. In: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Elsevier, Oxford, Amsterdam 2013, ISBN 978-0-444-59550-8, 2.2.7. Halide Compounds of Radium, S. 68–69, doi:10.1016/b978-0-444-59550-8.00002-8.

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. The authors of the article are listed here. Additional terms may apply for the media files, click on images to show image meta data.

[R._Blachnik-1] R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, Übersichtstabelle Anorganische Verbindungen, S. 682 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[HeMan1460-2] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1460 (Leseprobe: Teil A – Grundlagen der Chemie Der Wasserstoff. Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Ropp2013-4] Richard C. Ropp: Group 17 (H, F, Cl, Br, I) Alkaline Earth Compounds. In: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Elsevier, Oxford, Amsterdam 2013, ISBN 978-0-444-59550-8, 2.2.7. Halide Compounds of Radium, S. 68–69, doi:10.1016/b978-0-444-59550-8.00002-8.