Magnesiumoxalat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumoxalat
Andere Namen	Magnesiumethandioat
Summenformel	MgC2O4 (Anhydrat); Mg(C2O4) · 2 H2O (Dihydrat);
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	208-932-1
ECHA-InfoCard	100.008.121
PubChem	68353
ChemSpider	61648
Wikidata	Q15720590
Eigenschaften
Molare Masse	112,32 g·mol−1 (Anhydrat); 148,35 g·mol−1 (Dihydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,45 g·cm−3 bei 25 °C (Dihydrat)[2]
Schmelzpunkt	150 °C (Zersetzung)[3]
Löslichkeit	schwer löslich in Wasser (0,7 g·l−1 bei 20 °C)[1]; nahezu unlöslich in organischen Lösungsmitteln[3];
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Achtung
H- und P-Sätze	H: 302‐312
	P: 270‐280‐302+352 [1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumoxalat, MgC₂O₄, ist das Magnesiumsalz der Oxalsäure.

Vorkommen

In der Natur kommt es als Glushinskit [Mg(C₂O₄)·2 H₂O] vor. Dieses Mineral bildet sich durch den Einfluss von Flechten, Pilzen und Pflanzen auf magnesiumhaltigen Gesteinen. Es kann dadurch als Biomineral bezeichnet werden.[4] Die bisher gefundenen Kristalle waren sämtlich mikroskopisch klein.[5][6]

Herstellung

Magesiumoxalat kann im Labor aus löslichen Magesiumverbindungen und Oxalsäure hergestellt werden.[7]

Eigenschaften

Magnesiumoxalat ist ein farbloses, kristallines Pulver und als Dihydrat erhältlich[1] Die Löslichkeit des Magnesiumoxalats ist bei 20 °C 50-fach höher als die des Calciumoxalates.[8] Es gibt bei Temperaturen oberhalb von 147 °C sein Kristallwasser ab und zersetzt sich ab 397 °C unter Bildung von Magnesiumoxid, Kohlenmonoxid und Kohlendioxid.

Das Dihydrat besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Fddd (Raumgruppen-Nr. 70)Vorlage:Raumgruppe/70 oder P2₁2₁2₁ (Nr. 19)Vorlage:Raumgruppe/19.[9]

Weblinks

Mineralienatlas:Glushinskit

Einzelnachweise

Sicherheitsdatenblatt - Magnesiumoxalat-Dihydrat. Roth, 13. Juli 2017, abgerufen am 13. Dezember 2021.
AMERICAN ELEMENTS ®: Magnesium Oxalate | AMERICAN ELEMENTS ®, abgerufen am 13. Dezember 2021.
Datenblatt Magnesium oxalate dihydrate, 98.5+% bei AlfaAesar, abgerufen am 13. Dezember 2021 (PDF) (JavaScript erforderlich).
Chemical Thermodynamics of Compounds and Complexes of U, Np, Pu, Am, Tc, Se, Ni and Zr With Selected Organic Ligands. Elsevier, 2005, ISBN 978-0-08-045752-9, S. 159 (books.google.com).
Earl B. Alexander, Robert G. Coleman, Todd Keeler-Wolfe, Senior Vegetation Ecologist Wildlife and Habitat Data Analysis Branch Todd Keeler-Wolfe, Susan P. Harrison: Serpentine Geoecology of Western North America: Geology, Soils, and Vegetation. Oxford University Press, USA, 2007, ISBN 978-0-19-516508-1, S. 94 (books.google.com).
M. J. Wilson, D. Jones, J. D. Russell: Glushinskite, a naturally occurring magnesium oxalate. In: Mineralogical Magazine. Band 43, Nr. 331, 1980, ISSN 0026-461X, S. 837–840, doi:10.1180/minmag.1980.043.331.02.
M. Bobtelsky, Frau Malkowa-Janowski: Über die Löslichkeit von Magnesiumoxalat und ihre Bedeutung für die Calcium-Magnesium-Trennung. In: Angewandte Chemie. Band 40, Nr. 48, 1927, S. 1434–1437, doi:10.1002/ange.19270404804.
Hartmut Heinrichs, Albert G. Herrmann: Praktikum der Analytischen Geochemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-61286-2 (google.de).
X.-A. Chen, F.-P. Song, X.-A. Chang, H.-G. Zang, W.-Q. Xiao: A new polymorph of magnesium oxalate dihydrate. In: Acta Crystallographica Section E: Structure Reports Online. Band 64, Nr. 7, 2008, ISSN 1600-5368, S. m863–m863, doi:10.1107/S1600536808015870, PMID 21202738 (iucr.org).

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[Roth-1] Sicherheitsdatenblatt - Magnesiumoxalat-Dihydrat. Roth, 13. Juli 2017, abgerufen am 13. Dezember 2021.

[americanelements.com-2] AMERICAN ELEMENTS ®: Magnesium Oxalate | AMERICAN ELEMENTS ®, abgerufen am 13. Dezember 2021.

[Alfa-3] Datenblatt Magnesium oxalate dihydrate, 98.5+% bei AlfaAesar, abgerufen am 13. Dezember 2021 (PDF) (JavaScript erforderlich).

[4] Chemical Thermodynamics of Compounds and Complexes of U, Np, Pu, Am, Tc, Se, Ni and Zr With Selected Organic Ligands. Elsevier, 2005, ISBN 978-0-08-045752-9, S. 159 (books.google.com).

[5] Earl B. Alexander, Robert G. Coleman, Todd Keeler-Wolfe, Senior Vegetation Ecologist Wildlife and Habitat Data Analysis Branch Todd Keeler-Wolfe, Susan P. Harrison: Serpentine Geoecology of Western North America: Geology, Soils, and Vegetation. Oxford University Press, USA, 2007, ISBN 978-0-19-516508-1, S. 94 (books.google.com).

[6] M. J. Wilson, D. Jones, J. D. Russell: Glushinskite, a naturally occurring magnesium oxalate. In: Mineralogical Magazine. Band 43, Nr. 331, 1980, ISSN 0026-461X, S. 837–840, doi:10.1180/minmag.1980.043.331.02.

[7] M. Bobtelsky, Frau Malkowa-Janowski: Über die Löslichkeit von Magnesiumoxalat und ihre Bedeutung für die Calcium-Magnesium-Trennung. In: Angewandte Chemie. Band 40, Nr. 48, 1927, S. 1434–1437, doi:10.1002/ange.19270404804.

[8] Hartmut Heinrichs, Albert G. Herrmann: Praktikum der Analytischen Geochemie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-61286-2 (google.de).

[9] X.-A. Chen, F.-P. Song, X.-A. Chang, H.-G. Zang, W.-Q. Xiao: A new polymorph of magnesium oxalate dihydrate. In: Acta Crystallographica Section E: Structure Reports Online. Band 64, Nr. 7, 2008, ISSN 1600-5368, S. m863–m863, doi:10.1107/S1600536808015870, PMID 21202738 (iucr.org).