Magnesiumhydrogencitrat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumhydrogencitrat
Andere Namen	Magnesiumcitrat, dibasisch; Magnesiumcitrat (mehrdeutig); Citronensäure-Magnesiumsalz;
Summenformel	C6H6MgO7
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	604-400-1
ECHA-InfoCard	100.121.319
PubChem	91886505
Wikidata	Q45044
Arzneistoffangaben
ATC-Code	A06AD19; A12CC04; B05CB03;
Eigenschaften
Molare Masse	214,4 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Löslichkeit	löslich in Wasser[1]; leicht löslich in verdünnter Mineralsäure[1]; praktisch unlöslich in Ethanol 96 %[1]; 250 g/l in Wasser (bei 100 °C)[2];
Sicherheitshinweise
	Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3] Achtung
H- und P-Sätze	H: 315‐319‐335
	P: 261‐305+351+338 [3]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumhydrogencitrat ist ein Magnesium-Salz der Citronensäure. Es kristallisiert mit unterschiedlichen Gehalten an Kristallwasser und bildet farblose Kristalle aus.

Eigenschaften

Magnesiumhydrogencitrat-Hydrat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.[1] Magnesiumverbindungen setzen die Nerven- und Muskelerregbarkeit herab. Als unerwünschte Wirkung einer Magnesiumsubstitution kann ein weicher Stuhl oder Durchfall auftreten. Bei extremer Überdosierung kann eine Lähmung des zentralen Nervensystems (Magnesiumnarkose) eintreten – hinsichtlich der Dosierbarkeit wird medizinisch zwischen parenteraler und oraler Gabe unterschieden, letztere gilt als sicher, weil auf diesem Wege eine Steigerung der Magnesium-Serumkonzentration nur bis zu 1,1 mmol/l, bei einer dauerhaften Einnahme über mehrere Wochen, möglich ist.[4] Überschüsse bei oraler Einnahme führen zur Exkretion über die Nieren und den Darm (nicht krankhafter Durchfall).

Verwendung

Magnesiumhydrogencitrat wird in der Medizin als Laxans verwendet.[5] Auch wird es bei Bedarf direkt oder in Wasser gelöst eingenommen, um den Magnesiumionengehalt im menschlichen Körper zu steigern. Präparate können rezeptfrei in der Apotheke erworben werden.

Einzelnachweise

Datenblatt Magnesiumhydrogencitrat wasserhaltig bei Fagron, abgerufen am 10. Dezember 2017.
Datenblatt Magnesiumcitrat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 3. Oktober 2017.
Datenblatt Magnesium citrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 5. November 2017 (PDF).
W. Vierling, D.-H. Liebscher, O. Micke, B. von Ehrlich, K. Kisters: Magnesiummangel und Magnesiumtherapie bei Herzrhythmusstörungen. In: DMW – Deutsche Medizinische Wochenschrift. 138, 2013, S. 1165, doi:10.1055/s-0033-1343206.
Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis Folgeband 5: Stoffe L–Z. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58388-9, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

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[fagron-1] Datenblatt Magnesiumhydrogencitrat wasserhaltig bei Fagron, abgerufen am 10. Dezember 2017.

[Roth-2] Datenblatt Magnesiumcitrat (PDF) bei Carl Roth, abgerufen am 3. Oktober 2017.

[Sigma-3] Datenblatt Magnesium citrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 5. November 2017 (PDF).

[DOI10.1055/s-0033-1343206-4] W. Vierling, D.-H. Liebscher, O. Micke, B. von Ehrlich, K. Kisters: Magnesiummangel und Magnesiumtherapie bei Herzrhythmusstörungen. In: DMW – Deutsche Medizinische Wochenschrift. 138, 2013, S. 1165, doi:10.1055/s-0033-1343206.

[Franz_v._Bruchhausen,_Siegfried_Ebel,_Eberhard_Hackenthal,_Ulrike_Holzgrabe-5] Franz v. Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe: Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis Folgeband 5: Stoffe L–Z. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58388-9, S. 86 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).