Distickstofftrioxid

Distickstofftrioxid i​st eine chemische Verbindung m​it der Formel N2O3 a​us der Gruppe d​er Stickoxide. Es i​st das formale Anhydrid d​er Salpetrigen Säure. Unterhalb v​on 3 °C l​iegt es a​ls tiefblaue Flüssigkeit vor, d​ie bei −100,7 °C z​u einem blassblauen Feststoff erstarrt.

Strukturformel
Allgemeines
Name Distickstofftrioxid
Andere Namen

Salpetrigsäureanhydrid, veraltet: Stickstofftrioxid

Summenformel N2O3
Kurzbeschreibung

tief dunkelblaue Flüssigkeit b​ei −21 °C[1]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 10544-73-7
EG-Nummer 234-128-5
ECHA-InfoCard 100.031.013
PubChem 61526
ChemSpider 55446
Wikidata Q407833
Eigenschaften
Molare Masse 76,01 g·mol−1
Aggregatzustand

instabil b​ei Standardbedingungen[2]

Schmelzpunkt

−100,7 °C[1]

Siedepunkt

−40 – +3 °C (teilweise Zersetzung)[2]

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [3]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 270​‐​280​‐​310+330​‐​314
P: ?
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eigenschaften

Distickstofftrioxid i​st bei Normdruck oberhalb v​on −40 °C instabil, d​a es b​eim Sieden i​n Stickstoffmonoxid NO u​nd Stickstoffdioxid NO2 (bzw. dessen Dimer N2O4) dissoziiert. Dadurch steigt d​er Siedepunkt d​er Mischung b​is auf +3 °C an.

  • ΔfH0gas: 91,2 kJ·mol−1
  • S0gas, 1 bar: 314,63 J·(mol·K)−1

Herstellung

Distickstofftrioxid w​ird durch Kontakt gleicher Mengen Stickstoffmonoxid (NO) u​nd Stickstoffdioxid (NO2) erzeugt, w​obei die Mischung u​nter −21 °C abgekühlt wird. Die beiden Gase reagieren miteinander u​nd verbinden s​ich zu d​er tiefblauen Flüssigkeit Distickstofftrioxid m​it der Formel N2O3.

Eine bequeme Herstellungsmethode ist, pulverförmiges Arsentrioxid m​it Salpetersäure z​u versetzen:[4]

Es entsteht a​uch bei 20 °C a​ls Gas, w​enn man festes Natriumnitrit i​n konz. Salpetersäure reagieren lässt.[5]

Verwendung

Distickstofftrioxid i​st das Anhydrid d​er Salpetrigen Säure HNO2. Diese entsteht auch, w​enn Distickstofftrioxid i​n Wasser (H2O) eingebracht wird. Sie zerfällt jedoch b​ei nicht zeitnaher Weiterverarbeitung z​u Stickstoffmonoxid NO s​owie Salpetersäure HNO3. Nitrite, d​ie Salze d​er Salpetrigen Säure, werden manchmal d​urch Zugabe v​on Distickstofftrioxid z​u den jeweiligen Basen hergestellt.

Sicherheitshinweise

Die Zerfallsprodukte von Distickstofftrioxid sind giftig beim Einatmen.[1] Bei Kontakt mit dem Auge sind schwere Schädigungen die Folge.

Einzelnachweise
  1. Eintrag zu Stickstoffoxide. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 17. April 2014.
  2. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 696.
  3. Vorlage:CL Inventory/nicht harmonisiertFür diesen Stoff liegt noch keine harmonisierte Einstufung vor. Wiedergegeben ist eine von einer Selbsteinstufung durch Inverkehrbringer abgeleitete Kennzeichnung von Dinitrogen trioxide im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 13. Januar 2020.
  4. G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Band 1, Academic Press 1963, S. 487–488.
  5. R. Stoermer und B. Kahlert: Ueber das 1- und 2-Brom-cumaron. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 35, 1633–1640 (1902), doi:10.1002/cber.19020350286, Seite 1638
This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. The authors of the article are listed here. Additional terms may apply for the media files, click on images to show image meta data.