Bor(I)-oxid

Strukturformel
	Keine Zeichnung vorhanden
Allgemeines
Name	Bor(I)-oxid
Andere Namen	Bormonoxid
Summenformel	B2O
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	6327158
ChemSpider	122795
Wikidata	Q4946254
Eigenschaften
Molare Masse	37,621 g·mol−1
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[1]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bor(I)-oxid ist eine chemische Verbindung aus Bor und Sauerstoff. Zwei experimentelle Studien haben die Existenz von diamantartigem[2] und graphitartigem[3] Bor(I)-oxid vorgeschlagen, wie bei Bornitrid und Kohlenstoff-Festkörpern. Eine spätere, systematische, experimentelle Studie zum Phasendiagramm von Bor(I)-oxid legt jedoch nahe, dass dieser Stoff sehr instabil ist.[4] Die Instabilität der graphitartigen B₂O-Phase wurde auch theoretisch vorhergesagt.[5]

Einzelnachweise

Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
T. Endo, T. Sato, M. Shimada: High-pressure synthesis of B₂O with diamond-like structure. In: Journal of Materials Science Letters. Band 6, 1987, S. 683–685, doi:10.1007/BF01770925 (semanticscholar.org [abgerufen am 20. März 2021]).
H. Tracy Hall, Lane A. Compton: Group IV Analogs and High Pressure, High Temperature Synthesis of B₂O. In: Inorganic Chemistry. Band 4, Nr. 8, 1. August 1965, ISSN 0020-1669, S. 1213–1216, doi:10.1021/ic50030a027.
Vladimir L. Solozhenko, Oleksandr O. Kurakevych, Vladimir Z. Turkevich, Dmitry V. Turkevich: Phase diagram of the B-B₂O₃ system at 5 GPa: experimental and theoretical studies. In: The Journal of Physical Chemistry. B. Band 112, Nr. 21, 29. Mai 2008, ISSN 1520-6106, S. 6683–6687, doi:10.1021/jp800625s, PMID 18457447.
Matthew P. Grumbach, Otto F. Sankey, Paul F. McMillan: Properties of B₂O: An unsymmetrical analog of carbon. In: Physical Review. B, Condensed Matter. Band 52, Nr. 22, 1. Dezember 1995, ISSN 0163-1829, S. 15807–15811, doi:10.1103/physrevb.52.15807, PMID 9980955.

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[NV-1] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[2] T. Endo, T. Sato, M. Shimada: High-pressure synthesis of B₂O with diamond-like structure. In: Journal of Materials Science Letters. Band 6, 1987, S. 683–685, doi:10.1007/BF01770925 (semanticscholar.org [abgerufen am 20. März 2021]).

[3] H. Tracy Hall, Lane A. Compton: Group IV Analogs and High Pressure, High Temperature Synthesis of B₂O. In: Inorganic Chemistry. Band 4, Nr. 8, 1. August 1965, ISSN 0020-1669, S. 1213–1216, doi:10.1021/ic50030a027.

[4] Vladimir L. Solozhenko, Oleksandr O. Kurakevych, Vladimir Z. Turkevich, Dmitry V. Turkevich: Phase diagram of the B-B₂O₃ system at 5 GPa: experimental and theoretical studies. In: The Journal of Physical Chemistry. B. Band 112, Nr. 21, 29. Mai 2008, ISSN 1520-6106, S. 6683–6687, doi:10.1021/jp800625s, PMID 18457447.

[5] Matthew P. Grumbach, Otto F. Sankey, Paul F. McMillan: Properties of B₂O: An unsymmetrical analog of carbon. In: Physical Review. B, Condensed Matter. Band 52, Nr. 22, 1. Dezember 1995, ISSN 0163-1829, S. 15807–15811, doi:10.1103/physrevb.52.15807, PMID 9980955.