Bariumhydrid

Kristallstruktur
	_ Ba2+ 0 _ H−
Allgemeines
Name	Bariumhydrid
Andere Namen	Bariumdihydrid
Verhältnisformel	BaH2
Kurzbeschreibung	grauer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
EG-Nummer	236-763-3
ECHA-InfoCard	100.033.407
PubChem	83513
Wikidata	Q4138043
Eigenschaften
Molare Masse	139,34 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,21 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	375 °C[2]
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser[1]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [2] Achtung
H- und P-Sätze	H: 302‐332
	P: 261‐264‐304+340‐301+312‐312‐501 [2]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bariumhydrid ist ein Hydrid des Erdalkalimetalls Barium mit der Summenformel BaH₂.

Gewinnung und Darstellung

Bariumhydrid entsteht aus Barium und Wasserstoff bei mäßigen Temperaturen.[3]

{\ce {Ba + H2 -> BaH2}}

Eigenschaften

Bariumhydrid ist ein grauer Feststoff, der sich in Wasser und Säuren zu Bariumhydroxid und Wasserstoff zersetzt.[1] Er gehört zu den salzartigen Hydriden und bildet eine Hochdruckmodifikation im Fluorit-Typ aus.[4] Bei normalen Umgebungsbedingungen kristallisiert es in einer Cotunnit-Struktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62. Ein reversibler, struktureller Phasenübergang erster Ordnung wird bei einem Druck von 1,6 GPa beobachtet. Die Hochdruckphase kann durch eine hexagonale Einheitszelle mit einer vorgeschlagenen Ni₂In-Struktur mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194 indiziert werden, wobei sich die Barium und Wasserstoff-Atome in speziellen Positionen befinden.[5]

Verwendung

Bariumhydrid kann in der Synthese von Ammoniak eingesetzt werden, findet dort aber keine industrielle Anwendung.[6][7]

Einzelnachweise

Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.com).
Eintrag zu Bariumhydrid bei ChemBlink, abgerufen am 17. März 2021.
Willi Machu: Chemie und chemische Technologie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-2395-9 (books.google.com).
E. Riedel, C. Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. DE GRUYTER, Berlin/Boston 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 410.
Jesse S. Smith, Serge Desgreniers, John S. Tse, Dennis D. Klug: High-pressure phase transition observed in barium hydride. In: Journal of Applied Physics. Band 102, Nr. 4, 2007, ISSN 0021-8979, S. 043520, doi:10.1063/1.2772427 (scitation.org).
W. Gao, P. Wang, J. Guo, F. C, T. He, Q. Wang, G. Wu, P. Chen: Barium Hydride-Mediated Nitrogen Transfer and Hydrogenation for Ammonia Synthesis: A Case Study of Cobalt. In: ASC Catal. 5. Auflage. Nr. 7, 2017, S. 3654–3661, doi:10.1021/acscatal.7b00284.
W. Gao, J. Guo, P. Wang, Q. Wang, F. Chang, Q. Pei, W. Zhang, L. L. & P. Chen: Production of ammonia via a chemical looping process based on metal imides as nitrogen carriers. In: Nature Energy. Nr. 3, 2018, S. 1067–1075, doi:10.1038/s41560-018-0268-z.

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[Dale_L._Perry-1] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.com).

[ChemBlink-2] Eintrag zu Bariumhydrid bei ChemBlink, abgerufen am 17. März 2021.

[Willi_Machu-3] Willi Machu: Chemie und chemische Technologie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-2395-9 (books.google.com).

[4] E. Riedel, C. Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. DE GRUYTER, Berlin/Boston 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 410.

[5] Jesse S. Smith, Serge Desgreniers, John S. Tse, Dennis D. Klug: High-pressure phase transition observed in barium hydride. In: Journal of Applied Physics. Band 102, Nr. 4, 2007, ISSN 0021-8979, S. 043520, doi:10.1063/1.2772427 (scitation.org).

[6] W. Gao, P. Wang, J. Guo, F. C, T. He, Q. Wang, G. Wu, P. Chen: Barium Hydride-Mediated Nitrogen Transfer and Hydrogenation for Ammonia Synthesis: A Case Study of Cobalt. In: ASC Catal. 5. Auflage. Nr. 7, 2017, S. 3654–3661, doi:10.1021/acscatal.7b00284.

[7] W. Gao, J. Guo, P. Wang, Q. Wang, F. Chang, Q. Pei, W. Zhang, L. L. & P. Chen: Production of ammonia via a chemical looping process based on metal imides as nitrogen carriers. In: Nature Energy. Nr. 3, 2018, S. 1067–1075, doi:10.1038/s41560-018-0268-z.