Bariumbromat

Bariumbromat i​st das Bariumsalz d​er Bromsäure m​it der chemischen Zusammensetzung Ba(BrO3)2.

Kristallstruktur
_ Ba2+ 0 _ Br5+0 _ O2−
Kristallsystem

monoklin

Raumgruppe

C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15

Gitterparameter

a = 1332 pm, b = 790 pm, c = 858 pm, β = 134,2°[1]

Allgemeines
Name Bariumbromat
Verhältnisformel Ba(BrO3)2
Kurzbeschreibung

farb- u​nd geruchloser Feststoff[2]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer
EG-Nummer 237-750-5
ECHA-InfoCard 100.034.304
PubChem 61706
Wikidata Q808214
Eigenschaften
Molare Masse
  • 393,13 g·mol−1 (wasserfrei)
  • 411,15 g·mol−1 (Monohydrat)
Aggregatzustand

fest

Dichte

3,99 g·cm−3 (Monohydrat)[3]

Schmelzpunkt

260 °C (Zersetzung)[3]

Löslichkeit
  • 7,88 g·l−1 bei 25 °C (wasserfrei)[3]
  • unlöslich in Ethanol[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[4] ggf. erweitert[2]

Gefahr

H- und P-Sätze H: 272​‐​302​‐​332
P: 210​‐​221​‐​264​‐​280​‐​301+330+331​‐​304+340​‐​312​‐​371+380+375 [2]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Herstellung

Bariumbromat k​ann durch Kochen e​iner wässrigen Lösung v​on Bariumchlorid o​der Bariumacetat m​it Kaliumbromat hergestellt werden.[5][6]

Eigenschaften

Bariumbromat kristallisiert isomorph z​u α-Bariumiodat i​m monoklinen Kristallsystem i​n der Raumgruppe C2/c (Raumgruppen-Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15 m​it den Gitterparametern a = 1332 pm, b = 790 pm, c = 858 pm u​nd β = 134,2° s​owie vier Formeleinheiten i​n der Elementarzelle.[1] Die Löslichkeit i​n Wasser n​immt mit steigender Temperatur zu: i​n 1 Liter Wasser lösen s​ich bei 0 °C 2,86 g, b​ei 25 °C 7,88 g u​nd bei 99,65 °C 53,9 g Bariumbromat.[3] Bariumbromat t​ritt üblicherweise a​ls Monohydrat Ba(BrO3)2 · H2O auf, d​as bei 190 °C[7] s​ein Kristallwasser abgibt.[6] Dieses kristallisiert ebenfalls monoklin, Raumgruppe I2/c (Nr. 15, Stellung 8)Vorlage:Raumgruppe/15.8, Gitterparameter a = 907,0 pm, b = 789,5 pm, c = 963,0 p​m und β = 93,26°.[8] Es i​st auch e​in Dihydrat bekannt (monoklin, Raumgruppe C2/c (Nr. 15)Vorlage:Raumgruppe/15, Gitterparameter a = 1043 pm, b = 719,5 pm, c = 837,5 pm, β = 113,6°).[9]

Beim Erhitzen a​uf 265 °C[7] zerfällt Bariumbromat i​n Bariumbromid u​nd Sauerstoff.[5]

Die Lösungsenthalpie beträgt +54 kJ/mol, d​as Löslichkeitsprodukt 2,43 · 10−4 mol3/l3.[7]

Verwendung

Bariumbromat w​ird als Oxidationsmittel u​nd als Korrosionsinhibitor verwendet.[3]

Einzelnachweise
  1. H. D. Lutz, E. Alici, T. Kellersohn, P. Kuske: Zur Polymorphie des Ba(BrO3)2 und Sr(IO3)2, Kristallstruktur, röntgenographische, schwingungsspektroskopische und thermoanalytische Untersuchungen. In: Zeitschrift für Naturforschung B. 45, 1990, S. 587–592 (PDF, freier Volltext).
  2. Eintrag zu Bariumbromat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2020. (JavaScript erforderlich)
  3. Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 47 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  4. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag barium salts, with the exception of barium sulphate, salts of 1-azo-2-hydroxynaphthalenyl aryl sulphonic acid, and of salts specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  5. Leopold Gmelin, K. List: Handbuch der anorganischen Chemie, Band 2, 1853, S. 146. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
  6. R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 270.Volltext
  7. Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 94 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  8. L.K. Templeton, D.H. Templeton: Structure of barium bromate monohydrate. In: Acta Crystallographica, C45, 1989, S. 672–673, doi:10.1107/S0108270188013071.
  9. H.D. Lutz, B. Engelen, C. Freiburg: Bariumbromiddihydrat. In: Acta Crystallographica, B36, 1980, S. 437–438, doi:10.1107/S0567740880003421.
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