Peroxosalpetersäure

Strukturformel
Allgemeines
Name	Peroxosalpetersäure
Andere Namen	Peroxysalpetersäure
Summenformel	HNO4
Externe Identifikatoren/Datenbanken
PubChem	65357
ChemSpider	58833
Wikidata	Q1285205
Eigenschaften
Molare Masse	79,01 g·mol−1
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[1]
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung ; keine Einstufung verfügbar[1]
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Die Peroxosalpetersäure ist eine Sauerstoffsäure des Stickstoffs mit der Summenformel NO₂(OOH) = HNO₄. Die sehr unbeständige Verbindung wird zu den Photooxidantien gezählt.[2]

Herstellung

Peroxosalpetersäure lässt sich im Labor durch Einwirkung von trockenem Wasserstoffperoxid (H₂O₂) auf kristallines Distickstoffpentoxid (N₂O₅, das Anhydrid der Salpetersäure) bei einer Temperatur von −80 °C herstellen:[2]

\mathrm {N_{2}O_{5}+H_{2}O_{2}\longrightarrow NO_{2}(OOH)+HNO_{3}}

Aufgrund ihrer hohen Instabilität zerfällt sie bereits bei −30 °C explosionsartig.[3] Als schwach konzentrierte Lösung ist sie bei 20 °C für einige Zeit haltbar, zerfällt dann jedoch in H₂O₂ und HNO₃. Bei pH-Werten > 5 zerfällt das Peroxonitration in ein Nitrit-Ion und ein Sauerstoffmolekül:

\mathrm {NO_{4}^{-}\longrightarrow NO_{2}^{-}+O_{2}}

Auftreten in der Natur

In der Erdatmosphäre kann es durch intensive Sonneneinstrahlung zur (kurzfristigen) Bildung von Peroxosalpetersäure durch Reaktion von Stickstoffdioxid (NO₂) mit einem HOO·-Radikal kommen:[4]

\mathrm {HOO\cdot +NO_{2}\longrightarrow NO_{2}(OOH)}

Aufgrund ihrer Instabilität zerfällt sie auch wiederum und reagiert unter anderem zu den oben beschrieben Produkten.

Einzelnachweise

Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, S. 350 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 485 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Detlev Möller: Luft Chemie, Physik, Biologie, Reinhaltung, Recht. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-016431-2, S. 355 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

Siehe auch

Stickoxide

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[NV-1] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Ralf_Steudel-2] Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, S. 350 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Erwin_Riedel,_Christoph_Janiak-3] Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 978-3-11-022566-2, S. 485 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Detlev_Möller-4] Detlev Möller: Luft Chemie, Physik, Biologie, Reinhaltung, Recht. Walter de Gruyter, 2003, ISBN 978-3-11-016431-2, S. 355 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).