Kaliumheptafluorotantalat

Kaliumheptafluorotantalat, n​ach IUPAC genauer Kaliumheptafluoridotantalat(V), i​st eine anorganische chemische Verbindung d​es Kaliums a​us der Gruppe d​er Fluoridotantalate.

Kristallstruktur
_ K^+ 0 _ Ta^5+0 _ F^−
Allgemeines
Name	Kaliumheptafluorotantalat
Andere Namen	Dikaliumheptafluorotantalat Kaliumheptafluorotantalat(V) Kaliumheptafluoridotantalat(V)
Verhältnisformel	K2[TaF7]
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 16924-00-8 EG-Nummer 240-986-1 ECHA-InfoCard 100.037.245 PubChem 28146 Wikidata Q7234706
Eigenschaften
Molare Masse	392,13 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest[1]
Dichte	4,11 g·cm^−3[2]
Schmelzpunkt	720 °C[1]
Löslichkeit	schwer löslich i​n Wasser (5 g·l^−1 b​ei 15 °C)[3]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung [1] Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331 P: 261​‐​301+310​‐​311 [1]
Toxikologische Daten	110 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)[1]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumheptafluorotantalat k​ann durch Reaktion v​on Tantal(V)-oxid m​it Flusssäure u​nd Kaliumhydrogendifluorid gewonnen werden.[3]

${\displaystyle \mathrm {Ta_{2}O_{5}+6\ HF+4\ KHF_{2}\longrightarrow 2\ K_{2}[TaF_{7}]+5\ H_{2}O} }$

Eigenschaften

Kaliumheptafluorotantalat i​st ein weißer Feststoff, d​er in Form v​on glänzenden, dünnen, kurzen Nadeln vorliegt. Er i​st bequem a​us Flusssäure umkristallisierbar.[3] Die Verbindung besitzt über 200 °C e​ine orthorhombische Kristallstruktur m​it der Raumgruppe Pmma (Raumgruppen-Nr. 51).[4] Ansonsten e​ine monokline Kristallstruktur m​it der Raumgruppe P2₁/c (Nr. 14).[2][5]

Verwendung

Kaliumheptafluorotantalat w​ird zur elektrochemischen Synthese v​on Tantaldiborid TaB₂ verwendet.[1] Es d​ient auch d​er Herstellung v​on Tantal d​urch Reduktion m​it Natrium.[6] Auf ähnliche Weise w​urde 1825 v​on Jöns Jakob Berzelius erstmals Tantal hergestellt, w​obei dieser Kalium anstelle v​on Natrium verwendete.[2] K₂[TaF₇] dotiert m​it Mn⁴⁺ w​urde als Leuchtstoff für warmweiße LED vorgeschlagen, d​a es u​nter UV bzw. blauer Anregung intensive schmalbandige r​ote Lumineszenz aufweist.[7]

Einzelnachweise

1. Datenblatt Potassium heptafluorotantalate(V), 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. Oktober 2013 (PDF).
2. Anatoly Agulyansky: Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier, 2004, ISBN 0-08-052902-X, S. 7, 64 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 263.
4. Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Band III: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 524 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. C. C. Torardi, L. H. Brixner, G. Blasse: Structure and luminescence of K₂TaF₇ and K₂NbF₇. In: Journal of Solid State Chemistry. 67, 1987, S. 21–25, doi:10.1016/0022-4596(87)90333-1.
6. Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 798 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
7. Thomas Jansen, Florian Baur, Thomas Jüstel: Red emitting K2NbF7:Mn4+ and K2TaF7:Mn4+ for warm-white LED applications. In: Journal of Luminescence. Band 192, S. 644–652, doi:10.1016/j.jlumin.2017.07.061 (elsevier.com [abgerufen am 12. Oktober 2017]).