Röntgenemissionsspektroskopie

Die Röntgenemissionsspektroskopie (zu Englisch: X-Ray Emission Spectroscopy: XES) i​st ein röntgenspektroskopisches Messverfahren, b​ei dem d​as von e​inem Material ausgesandte (emittierte) Röntgenspektrum aufgenommen wird.

Man unterscheidet zwischen[1]:

Bild 1:${\displaystyle K_{\beta }}$ und V2C

• Nicht-resonanter Röntgenemissionsspektroskopie (XES)

1. ${\displaystyle K_{\beta }}$-Messungen
2. Valence-to-Core (VtC/V2C)-Messungen
3. (${\displaystyle K_{\alpha }}$)-Messungen

• Resonanter Röntgenspektroskopie (RXES oder RIXS)

1. XAS+XES 2D-Messungen
2. Hochauflösende XAS
3. 2p3d RIXS
4. Mössbauer-XES-Kombinationsmessungen

Zur Anregung werden üblicherweise Elektronen oder Röntgenphotonen ausreichender Energie benutzt, jedoch gibt es auch Röntgenquellen die ihre charakteristische Röntgenstrahlung durch die Abbremsung von Protonen und/oder Ionen erzeugen. Bei einer Messung wird zumeist nur ein bestimmter Energiebereich entsprechend den zu beobachtenden Elektronenübergängen gewählt. Besonders aussagekräftig sind hierbei Übergänge, die den Energien der Valenzelektronen (Valence to Core, kurz VtC/V2C) entsprechen. Diese Übergänge finden sich bei Messung der ${\displaystyle K_{\beta }}$-Linie als kleiner Hügel auf etwas höheren Energien als der Haupt-Peak ${\displaystyle K_{\beta 1,3}}$ (Bild 1). Aus diesem Grund sind die K-Linien auch die am häufigsten untersuchten Emissionslinien. Die genauen Elektronenübergänge sind in Bild 2 einzusehen.

Bild 2: Energielevel-Diagramm der K-Linien emissionen

Geschichte

Als Urvater dieses Verfahrens gilt der britische Physiker Henry Moseley, der die Beziehung zwischen der Wellenlänge ${\displaystyle K_{\alpha }}$-Linie im Röntgenspektrum und der Ordnungszahl (Moseleysches Gesetz) entdeckte. Später zeigte sich, dass die charakteristischen Energien der Emissionslinien der Elemente als direkte Fingerabdrücke für die Elementaranalyse genutzt werden können.[2]

Da Röntgenstrahlung i​n den meisten Medien e​ine Brechzahl v​on n ≈ 1 besitzt, w​ird eine spezielle Optik benötigt, u​m Röntgenstrahlen entsprechend i​hren Energien o​der Wellenlängen z​u beugen. William Lawrence Bragg entwickelte d​ie hierfür gültige Bragg-Gleichung. Diese beschreibt d​ie Muster, d​ie bei d​er Beugung v​on Neutronen- u​nd Röntgenstrahlen entstehen, w​enn diese e​in Kristallgitter passieren (Röntgenbeugung).

Die von ihm aufgestellte Formel, ${\displaystyle n\lambda =2d\,\sin(\theta )}$, sagt aus, dass sich ein Röntgenquant mit bestimmter Energie in einem genau definierten Winkel innerhalb eines Kristalls beugt.

(Weiter-)Entwicklung

Normalerweise werden/wurden Emissionsmessungen mit Röntgenstrahlung nur an den Strahlengängen von Synchrotrons durchgeführt. Diese bieten viele Vorteile, allerdings ist die „Beamtime“ für Wissenschaftler meist nur sehr kurz, weshalb unabhängige Geräte mit niedrigerer Auflösung, als der an einem Synchrotron, immer weiter in Mode kommen. An diesen können die Wissenschaftler die chemische Umgebung ihrer Proben bereits vor einer „Beamtime“ hingehend untersuchen.[3] Viele Vollschutzgeräte basieren heute nach dem Prinzip des Rowland-Kreises (Bild 3). Dieser beschreibt einen Kreis, auf dem unter bestimmten Winkeln alle von einer Probe ausgesandten Photonen einer Energie in einem Punkt fokussiert werden können.

Bild 3:Typischer Rowland-Kreis aus der XES und XAS

Das Röntgenemissionsspektrum i​st charakteristisch für d​as jeweilige angeregte Element, u​nd im weichen Röntgenbereich k​ann man a​n der Feinstruktur d​ie Abhängigkeit v​on der chemischen Umgebung d​es Elements erkennen. Wenn Röntgenphotonen z​ur Anregung benutzt werden, können i​n den Röntgenemissionsspektren resonante Effekte, b​ei Anregung n​ahe an Röntgenabsorptionskanten, deutlich werden, d​ie als resonante inelastische Röntgenstreuung (zu Englisch: resonant inelastic x-ray scattering o​der RIXS) bekannt sind. Im Gegensatz z​u den elektronenangeregten Röntgenemissionsspektren können starke anregungsenergie-abhängige Strukturen auftreten.[2]

Als Analyseverfahren besitzt d​ie Röntgenemissionsspektroskopie einige Vorzüge gegenüber Elektronenspektroskopien:

• große Informationstiefe, da die Wechselwirkung von Photonen mit Materie weitaus geringer ist als von Elektronen; sogenannte begrabene Schichten können sondiert werden, und der Gebrauch von dünnen Röntgenfenstern erlaubt das Messen an Gasen und Flüssigkeiten.[4]
• hohe Selektivität der Information in den Spektren in Bezug auf Orbital- und Spin-Symmetrie, sowie der chemischen Umgebung.
• die resonante inelastische Röntgenstreuung erleidet keine Verbreiterung aufgrund der Lebensdauer der Rumpfniveau-Anregung.

Einzelnachweise

1. S. DeBeer: Advanced X-Ray Spectroscopy. (PDF; 6,8 MB) Juni 2016, abgerufen am 22. Juli 2019.
2. Jeroen A. van Bokhoven, Carlo Lamberti: X-Ray Absorption and X-Ray Emission Spectroscopy Theory and Applications. John Wiley & Sons, 2016, ISBN 978-1-118-84423-6, S. 125 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
3. J. Kowalska, S. DeBeer: The role of X-ray spectroscopy in understanding the geometric and electronic structure of nitrogenase. In: Biochimica et Biophysica Acta (BBA) – Molecular Cell Research, Vol. 1853 Issue 6, Juni 2015, abgerufen am 22. Juli 2019.
4. R. Vanselow, Russell Howe: Chemistry and Physics of Solid Surfaces IV. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-3-642-47495-8, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).