Bindendes Elektronenpaar

Ein bindendes Elektronenpaar ist ein Elektronenpaar, welches zwischen zwei Atomen liegt und damit eine kovalente Bindung zwischen den Atomen bildet. In Valenzstrichformeln werden bindende Elektronenpaare als Strich zwischen Elementsymbolen dargestellt.[1] Im Gegensatz zu Ionenbindungen sind kovalente Bindungen gerichtet.[2]

Methan (CH₄) in zweidimensionaler Darstellung. Das Molekül enthält vier gleichwertige (kovalente) C–H-Bindungen zwischen dem zentralen Kohlenstoffatom und den vier Wasserstoffatomen.

Methan in dreidimensionaler Darstellung. Die Bindungswinkel zwischen den vier kovalenten C–H-Bindungen betragen je 109,5°.

Durch die gemeinsame Nutzung von bindenden Elektronenpaaren, sowie gegebenenfalls der nichtbindenden Elektronenpaare, können Atome die stabile Elektronenkonfiguration der Edelgase (Edelgaskonfiguration) erreichen.

Einzelnachweise

Albert Gossauer: Struktur und Reaktivität der Biomoleküle. Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich 2006, ISBN 978-3-906390-29-1, S. 11.
Ulrich Lüning: Organische Reaktionen. 2. Auflage. Elsevier, München 2007, ISBN 978-3-8274-1834-0, S. 3–4.

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[Gossauer-1] Albert Gossauer: Struktur und Reaktivität der Biomoleküle. Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich 2006, ISBN 978-3-906390-29-1, S. 11.

[Lüning-2] Ulrich Lüning: Organische Reaktionen. 2. Auflage. Elsevier, München 2007, ISBN 978-3-8274-1834-0, S. 3–4.