Porter-Ansatz

Der Porter-Ansatz, benannt nach Alfred William Porter (1863–1939),[1] stellt das einfachste Modell zur Berechnung von Aktivitätskoeffizienten dar und lässt sich exakt aus der Gibbs-Duhem-Gleichung herleiten. Es hat den Vorteil, dass es nur einen einzigen Parameter A benötigt.

G^E_=RTAx1x2

$\ln(\gamma _{1})=(x_{2})^{2}\cdot A=(1-x_{1})^{2}\cdot A$

$\ln(\gamma _{2})=(x_{1})^{2}\cdot A=(1-x_{2})^{2}\cdot A$

Es hat aber den Nachteil, dass es eine symmetrische Funktion darstellt und in der Realität keine Bedeutung hat, weil es zu ungenau ist. Immerhin kann man mit diesem Modell sogar zwei flüssige Phasen, d. h. Entmischung, darstellen.

Literatur

Alfred William Porter: The Vapour-Pressures of Mixtures, Trans. Faraday Soc. 16 (1920), S. 336
Alfred William Porter: Thermodynamics, Methuen (1931)
Dorothea Lüdecke, Christa Lüdecke: Thermodynamik: Physikalisch-chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik. Springer; Berlin, Heidelberg 2000, S. 506. ISBN 9783540668053

Einzelnachweise

Library of Congress: Albert William Porter.

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[1] Library of Congress: Albert William Porter.